アジ化ナトリウム

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アジ化ナトリウム（-か-、sodium azide）は化学式 NaN₃ で表される、白色無臭の塩。ナトリウムアジドともいう。式量 65.0、融点 275 ℃、沸点はデータなし。室温では六方晶形の結晶である。CAS登録番号は26628-22-8。その他窒化ナトリウムとも呼ばれたりするが、これは俗称であり、本来，Na₃N （式量 82.976 g/mol）を指す。

ナトリウムアミドと亜酸化窒素を180℃で反応させてつくる。

NaNH₂ ＋ N₂O → NaN₃ ＋ H₂O

また硝酸ナトリウムとナトリウムアミドとの反応でも得られる。

NaNO₃ ＋ 3 NaNH₂ → NaN₃ ＋ 3 NaOH ＋ NH₃

融点付近で

2 NaN₃ → 2 Na + 3 N₂

の反応を起こし窒素とナトリウムに分解する。特に、急熱すると爆発の危険性もある。

水に非常によく溶け（17 ℃で 42 g/100 mL）、弱塩基性を示す。反応性の高い物質で、様々な金属や二硫化炭素と反応し、爆発性の高いアジ化物を形成する。それに加え、酸とも反応し、爆発性をもち刺激臭のある有毒ガスであるアジ化水素を与える。

[編集] 用途

アジ化ナトリウムは防腐剤・農薬原料・起爆剤など、さまざまな用途がある。かつてはその爆発・分解性を利用して自動車のエアバッグを窒素ガスで膨らませることに用いていたが、日本では人体・環境に配慮して、2000年より全く使用されていない。

水質分析において、溶存酸素量 (DO) を測定するときに用いる試薬のひとつ。

[編集] 特筆事項

日本では特に砒素混入事件のあった1998年夏から秋にかけて、新潟・三重・愛知・京都でポットの湯などにアジ化ナトリウムが混入される事件が相次いだ。薬品のずさんな管理体制が明らかになった一連の事件を受けて、厚生労働省は1999年に毒物及び劇物取締法においてアジ化ナトリウムを毒物に指定した。

[編集] 毒性

酸と反応して生成するアジ化水素を吸引することやアジ化ナトリウムそのものを経口摂取することは非常に危険である。また、アジ化物イオンは細胞の呼吸を阻害する働きがある。一酸化炭素がそうであるのと同様に、ヘモグロビンに対して不可逆的な結合を形成し、これにより細胞が死にいたる。アジ化ナトリウムによってより深刻な被害を受けるのは、多量の酸素を必要とする、心臓と脳である。

気体となったアジ化ナトリウムを吸入、食物から摂取、あるいは皮膚から吸収したりなどすると、以下の兆候を示すことがある。