Clausius-Clapeyronvergelijking
Van Wikipedia
De Clapeyron-vergelijking luidt:
(dp/dT)=ΔtrsSm/ΔtrsVm
Met
ΔtrsS de entropie van de fase-overgang
ΔtrsVm de verandering van het molaire volume
Deze vergelijking geeft de variatie van het fase-evenwicht aan ten opzicht van de temperatuur en druk.
omdat: ΔtrsGm=ΔtrsHm-TΔtrsSm en ΔtrsGm=0 (omdat het een evenwichtssituatie is) volgt ΔtrsSm=ΔtrsHm/T, substitueer dit in de bovenstaande vegelijking:
(dp/dT)=ΔtrsHm/(TΔtrsVm)
Clausius-Clapeyronvergelijking:
Om hier makkelijk mee te rekenen zonder direct in een tabellenboekje te kijken, kun je bij lage druk twee aannames doen bij vloeistof-gasfase-overgang en vastestof-gasfase-overgang:
De eeste aanname die je kunt doen is: ΔtrsVm=Vm,damp. Dit kan omdat bij lage drukken (nabij atmosferisch) het molaire volume van de vloeistof of vaste fase veel kleiner is dan het molaire volume van de gasfase. De tweede aanname die je kunt doen is dat de damp zich gedraagd als een ideaal gas:Vm=RT/p, dus:
(dp/pdT) = ΔtrsHm/(RT2)
omwerken met dx/x=d ln(x)
(dln(p)/dT) = ΔtrsHm/(RT2)
