Natriumthiosulfaat
Van Wikipedia
| Natriumthiosulfaat | |
|---|---|
|
|
|
 |
|
 |
|
| {{{Afb3}}} {{{Afb3Omschr}}} |
|
| {{{Afb4}}} {{{Afb4Omschr}}} |
|
|
|
|
| Molecuulformule | {{{Formule}}} |
| Smiles | {{{Smiles}}} |
| IUPAC | {{{IUPAC}}} |
| Andere namen | Natriumhyposulfiet |
| CAS-nummer | 7772-98-7 |
| EINECS-nummer | {{{EINECS}}} |
| EG-nummer | {{{EG}}} |
| VN-nummer | {{{VN}}} |
| Beschrijving | {{{Beschrijving}}} |
| Vergelijkbaar met | {{{Vergelijkbaar}}} |
| {{{AfbWaarsch}}} {{{TekstWaarsch}}} |
|
| Carcinogeen | {{{Carcinogeen}}} |
| Hygroscopisch | {{{Hygroscopisch}}} |
| Risico (R) en veiligheid (S) |
R-zinnen: {{{Rzinnen}}} |
| Omgang | {{{Omgang}}} |
| Opslag | {{{Opslag}}} |
| ADR-klasse | {{{ADR}}} |
| MAC-waarde | {{{MAC}}} |
| LD50 (ratten) | {{{LethaalRat}}} mg/kg |
| LD50 (konijnen) | {{{LethaalKonijn}}} mg/kg |
| MSDS-fiches | {{{MSDS}}} |
|
|
|
| Aggregatietoestand | {{{Aggregatie}}} |
| Kleur | wit |
| Dichtheid | 1.667 g/cm³ |
| Molmassa | {{{Molgewicht}}} g/mol |
| Smeltpunt | 48,3 °C |
| Kookpunt | {{{Kookpunt}}} °C |
| Vlampunt | {{{Vlampunt}}} °C |
| Zelfontbrandingstemperatuur | {{{Zelfontbranding}}} °C |
| Dampdruk | {{{Dampdruk}}} Pa |
| Oplosbaarheid in water | g/L |
| Goed oplosbaar in | {{{GoedOplIn}}} |
| Slecht oplosbaar in | {{{SlechtOplIn}}} |
| Onoplosbaar in | {{{OnoplIn}}} |
| Dipoolmoment | {{{Dipoolmoment}}} D |
| Viscositeit | {{{Viscositeit}}} Pa·S |
| Kristalstructuur | {{{Kristalstructuur}}} |
| ΔfG |
{{{fG0g}}} kJ/mol |
| ΔfG |
{{{fG0l}}} kJ/mol |
| ΔfG |
{{{fG0s}}} kJ/mol |
| ΔfH |
{{{fH0g}}} kJ/mol |
| ΔfH |
{{{fH0l}}} kJ/mol |
| ΔfH |
{{{fH0s}}} kJ/mol |
| S |
{{{S0g}}} J/mol·K |
| S |
{{{S0l}}} J/mol·K |
| S |
{{{S0s}}} J/mol·K |
| C |
{{{Cpm0}}} J/mol·K |
| Evenwichtsconstanten | {{{Evenwicht}}} |
| Klassieke analyse | |
| Spectra | {{{Spectra}}} |
|
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar) |
|
Natriumthiosulfaat of kortweg thio (Na2S2O3) is een kleurloze, bij kamertemperatuur kristallijne stof die meestal als een pentahydraat Na2S2O3.5(H2O) voorkomt.
Natriumthiosulfaat werd veel als toegepast als fixeer na het ontwikkelen van fotografische materialen. Het vindt ook toepassing bij looien van leer, in de waterzuivering, in de iodometrie, en vanwege de natuurkundige eigenschappen in handwarmers.
Verder wordt thiosulfaat veel toegepast als reducerende titrant.
