Oxidatiereactie
Van Wikipedia
Een oxidatiereactie en een reductiereactie vormen samen een redoxreactie. Een redoxreactie bestaat uit twee halfreacties, nl. oxidatie en reductie.
Bij de oxidatiereactie wordt de reductor geoxideerd, er komen elektronen vrij. Het oxidatiegetal van de reductor neemt toe.
Bij een reductiereactie is dit andersom. Hier wordt de oxidator gereduceerd, er worden elektronen opgenomen. Het oxidatiegetal van de oxidator neemt af.
[bewerk] Oxidator en reductor
De reactie van een oxidator met een reductor heet een redoxreactie. Een redoxreactie treedt op bij elektrolyse of bij een galvanische cel (batterij).
Een stof is een oxidator als hij 1 of meerdere elektronen opneemt.
Een stof is een reductor als hij 1 of meerdere elektronen afstaat.
[bewerk] Redoxreactie vergelijkingen
Uitgaande van de twee halfreacties kan de vergelijking van de redoxreactie opgesteld worden. Een voorbeeld:
- Voorbeeld:
Cl--ionen reageren met Cr2O72- (Dichromaat) in zuur milieu tot chloorgas (Cl2) en Cr3+-ionen.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
[bewerk] Zie ook
| Dit artikel is een beginnetje over scheikunde. U wordt uitgenodigd op bewerk te klikken om uw kennis aan dit artikel toe te voegen. |  |
