Tabel van standaardelektrodepotentialen
Van Wikipedia
Onderstaande waarden zijn standaardelektrodepotentialen van waterige oplossingen bij 25°C. De tabel is vergelijkbaar met tabel 48 uit "BINAS". Voor een uitgebreidere versie, zie: "Handbook of Chemistry and Physics", index entry: electrochemical series.
Tenzij anders aangegeven is de toestandsaanduiding (aq). In tegenstelling tot de door sommigen voorgestane notatie H3O+ is de kortere vorm H+ gebruikt.
| Kathode (Reductie) | potentiaal van de half-cel E°
(volt) |
|---|---|
| Li+ + e- → Li(s) | -3.04 |
| Rb+ + e- → Rb(s) | -2.98 |
| K+ + e- → K(s) | -2.93 |
| Cs+ + e- → Cs(s) | -2.92 |
| Ba2+ + 2 e- → Ba(s) | -2.91 |
| Sr2+ + 2 e- → Sr(s) | -2.89 |
| Ca2+ + 2 e- → Ca(s) | -2.76 |
| Na+ + e- → Na(s) | -2.71 |
| Mg2+ + 2 e- → Mg(s) | -2.38 |
| Al3+ + 3 e- → Al(s) | -1.66 |
| Mn2+ + 2 e- → Mn(s) | -1.19 |
| 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH- | -0.83 |
| Zn2+ + 2 e- → Zn(s) | -0.76 |
| Cr3+ + 3 e- → Cr(s) | -0.74 |
| Fe2+ + 2 e- → Fe(s) | -0.41 |
| Cd2+ + 2 e- → Cd(s) | -0.40 |
| Co2+ + 2 e- → Co(s) | -0.28 |
| Ni2+ + 2 e- → Ni(s) | -0.23 |
| Sn2+ + 2 e- → Sn(s) | -0.14 |
| Pb2+ + 2 e- → Pb(s) | -0.13 |
| Fe3+ + 3 e- → Fe(s) | -0.04 |
| 2H+ + 2 e- → H2(g) | 0.000 |
| Sn4+ + 2 e- → Sn2+ | 0.15 |
| Cu2+ + 2 e- → Cu+ | 0.16 |
| ClO4- + H2O(l) + 2 e- → ClO3- + 2OH- | 0.17 |
| AgCl(s) + e- → Ag(s) + Cl- | 0.22 |
| Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) | 0.34 |
| ClO3- + H2O(l) + 2 e- → ClO2- + 2OH- | 0.35 |
| O- + H2O(l) + 2 e- → I- + 2OH- | 0.49 |
| Cu+ + e- → Cu(s) | 0.52 |
| I2(s) + 2e- → 2I-(aq) | 0.54 |
| ClO2- + H2O(l) + 2 e- → ClO- + 2OH- | 0.59 |
| Fe3+ + e- → Fe2+ | 0.77 |
| Hg22+ + 2 e- → 2Hg(l) | 0.80 |
| Ag+ + e- → Ag(s) | 0.80 |
| Hg2+ + 2 e- → Hg(l) | 0.85 |
| ClO- + H2O(l) + 2 e- → Cl- + 2OH- | 0.90 |
| 2Hg2+ + 2 e- → Hg22+ | 0.90 |
| NO3- + 4 H+(aq) + 3 e- → NO(g) + 2 H2O(l) | 0.96 |
| Br2(l) + 2 e- → 2 Br- | 1.07 |
| O2(g) + 4 H+ + 4 e- → 2 H2O(l) | 1.23 |
| Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2Cr3+ + 7H2O(l) | 1.33 |
| Cl2(g) + 2 e- → 2 Cl- | 1.36 |
| Ce4+ + e- → Ce3+ | 1.44 |
| MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4H2O(l) | 1.49 |
| H2O2 + 2 H+ + 2 e- → 2 H2O(l) | 1.78 |
| Co3+ + e- → Co2+ | 1.82 |
| S2O82- + 2 e- → 2 SO42- | 2.01 |
| O3(g) + 2 H+ + 2 e- → O2(g) + H2O(l) | 2.07 |
| F2(g) + 2e- → 2F- | 2.87 |
Bovenstaande standaardelektrodepotentialen zijn berekend uit tabellen met thermodynamische gegevens over de reagerende stoffen zie ook: elektrochemie
