Stała szybkości reakcji
Z Wikipedii
Stała szybkości reakcji to współczynniki występujące w równaniach kinetycznych, opisujących przebieg w czasie reakcji chemicznych.
W zależności od zewnętrznego rzędu reakcji chemicznej stała szybkości przyjmuje różne jednostki wg ogólnego wzoru:
![[k]=\left[\frac {l^{n-1}}{mol^{n-1}*s}\right]](../../../math/e/1/7/e1716d74f52c67d599c5b3261f69e94a.png)
co daje następujące jednostki dla rzędów od 0 do III:
- 0 rząd:
![[k]=\left[\frac {mol}{l*s}\right]](../../../math/0/2/4/02402021fbd88b25427e80e3ccdb7f81.png)
- I rząd:
![[k]=\left[\frac {1}{s}\right]](../../../math/e/d/f/edf366c2b8d660905894652e0bba933c.png)
- II rząd:
![[k]=\left[\frac {l}{mol*s}\right]](../../../math/1/6/7/167d7a89bbd5551e6d1378118410d9fe.png)
- III rząd:
![[k]=\left[\frac {l^{2}}{mol^{2}*s}\right]](../../../math/e/b/a/ebabb9040c403a4bfc9e880897319a9c.png)
gdzie: n - zewnętrzny rząd reakcji, l = litr, mol = mol, s = sekunda
Właśnie dlatego, że stała dla różnych równań reakcji ma inną jednostkę, podaje się ją najczęściej bez jednostki.
[edytuj] Bibliografia
- Klaus Schwetlick, Kinetyczne metody badania mechanizmów reakcji, PWN, Warszawa 1975, ISBN: Nie podano.
