Ligações covalentes
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Uma ligação covalente é um dois de elétrons compartilhado por dois átomos.
A ligação covalente geralmente ocorre entre ametais. Os elementos ametais não formam cátions monoatômicos característicamente, porque suas energias de ionização são muito altas.
Um exemplo comum de ligação covalente também ocorre quando o mesmo elemento químico constitui os dois átomos reagentes, como, por exemplo, o hidrogênio.
Um átomo de hidrogênio tem energia de ionização relativamente alta (1310 Kj/mol), ainda assim, ele forma uma ligação química com outro átomo de hidrogênio.
Lewis propôs que cada par de átomos em uma molécula é ligado por um par de elétrons compartilhado. Lewis imaginou o par de elétrons compartilhado situado entre os dois átomos e interagindo com ambos os núcleos. Os dois átomos seriam mantidos juntos como resultado da interação eletrostática entre os dois elétrons e os dois núcleos. Nenhum átomo teria que perder um elétron totalmente, então nenhum átomo precisa receber sua energia de ionização completa. O par de elétrons compartilhado fica entre dois átomos vizinhos e os mantém ligados.
O compartilhamento do par de elétrons que caracteriza uma ligação covalente ocorre quando há pouca diferença de eletronegatividade entre os átomos reagentes, entretanto, esses átomos necessitam ter uma força eletronegativa razoável para conseguirem atrair os pares de elétrons compartilhados. Tais características são geralmente encontradas em ligações entre ametais. Lembrando que se a diferença de eletronegatividade entre os átomos for maior que 1,7, ela não é mais covalente e sim iônica.
