Эквивалент элемента
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Эквивалент элемента — его масса (выраженная в углеродных единицах), которая присоединяет или замещает атомную массу водорода (1,008 г) или половину атомной массы кислорода (15,9994/2 г.) Эквивалент кислоты равен ее молярной массе, деленной на основность(число ионов водорода) кислоты. Например, эквивалент H2SO4 равен ее молярной массе, деленной на два. Эквивалент соли равен ее молярной массе, деленной на сумму зарядов образующих ее катионов или анионов. Например, эквивалент Na3РО4 равен его молярной массе, деленной на три.
В реакциях окисления-восстановления эквивалент окислителя равен частному от деления его молярной массы на число электронов, получаемое атомом восстановленного элемента. Например, в кислой среде КМnО4 восстанавливается до Мn(II), атом марганца в KMnO4 приобретает пять электронов и его эквивалент равен молярной массе, деленной на пять. В зависимости от числа принятых окислителем электронов эквивалент может быть различным. Так, в среде, близкой к нейтральной, атом марганца в КМпО4 приобретает три электрона, переходя в MnO2, и в этом случае эквивалент KMnO4 будет равен его молярной массе, деленной на три.
Используя понятие эквивалента, можно производить расчёты количеств взаимодействующих веществ без написания и уравнивания химических уравнений.
