Kyselina fluorovodíková
Z Wikipédie
| Vlastnosti | |
|---|---|
| Všeobecné vlastnosti | |
| Meno | Kyselina fluorovodíková |
| Sumárny vzorec | HF |
| Synonymá | |
| Vzhľad | bezfarebná látka |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| Pomerná molekulová hmotnosť | 20.0063 g/mol amu |
| Teplota topenia | -83,38 °C (250,2 K) |
| Teplota varu | 19,54 (350 K) |
| Trojný bod | |
| Kritický bod | |
| Hustota | 1.015 g/cm3 |
| Rozpustnosť | rozpustná vo vode |
| Termochemické vlastnosti | |
| ΔfusH | |
| ΔfusS | |
| ΔvapH | |
| ΔfH0gas | |
| S0gas | |
| Cp | |
| Bezpečnosť | |
| Teplota vzplanutia | |
| Teplota samovznietenia | |
| Medze výbušnosti | |
| Ďalšie informácie | |
| Číslo CAS | 7664-39-3 |
| Číslo UN | ? |
| Vlastnosti | |
| MSDS | {{{MSDS}}} |
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. |
|
Kyselina fluorovodíková je slabá (vzhľadom k veľkej afinite fluóru k vodíku) jednosýtna kyselina, chemicky je to vodný roztok fluorovodíka. Na vzduchu dymí a má silné leptavé účinky na tkanivá. Vo vode disociuje podľa rovnice:
- HF + H2O ↔ F− + H3O+.
Jej soli sa nazývajú fluoridy. Medzi najznámejšie fluoridy patrí minerál fluorit (fluorid vápenatý - CaF2), z ktorého sa aj priemyselne pripravuje.
- CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4
Kyselina fluorovodíková ochotne reaguje so sklom (priemyselne sa aj využíva na jeho leptanie), preto sa uchováva v polyetylénových nádobách. S oxidom kremičitým reaguje podľa rovnice.
- SiO2 + 6 HF → H2[SiF6] + 2 H2O
