Ле Шатељеов принцип
Из пројекта Википедија
Ле Шатељеов принцип је хемијски принцип који говори о томе како промене услова под којима се одвија повратна хемијска реакција утичу на хемијску равнотежу. Уопштено, он би могао гласити овако: ако се на неки систем у равнотежи делује силом (промена концентрације, температуре или притиска), равнотежа система ће се померити у смеру одупирања овим променама. Дао га је Хенри Луј Ле Шатеље.
Садржај |
[уреди] Примери
[уреди] Утицај концентрације
Узмимо следећи пример:
2NO2 ⇌ 2NO + O2
Уколико повећамо концентрацију нпр. NO2 систем ће хтети да што пре поновно смањи његову концентрацију. Зато ће се равнотежа померити у десно, односно повећаће се брзина директне реакције (којом се NO2 разграћује, па му се самим тим смањује и концентрација). По истом принципу, равнотежа ће се померити у десно и смањењем концентрација NO и O2, док ће повећање концентрација NO и O2, као и смањење концентрације NO2, равнотежу померити у лево.
[уреди] Утицај температуре
У следећој реакцији директна реакција је егзотермна.
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 ΔH = -92 kj/mol
Будући да се систем одупире променама, смањењем температуре равнотежа ће се померити у десно (јер се у тој реакцији ослобађа температура надокнађујући смањење) и обратно, повећањем температуре равнотежа ће се померити у лево.
[уреди] Утицај притиска
Претходна реакција је погодна и за илустрацију дејства овог фактора:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Прво је потребно уочити број молова са једне и друге стране реакције. Како по Авогадровом закону један мол сваког гаса заузима исту запремину, повећање притиска реакционе смеше ових гасова ће равнотежу померити у десно, будући да четири мола заузимају већу запремину од два мола.
Један од најбољих примера примене Ле Шатељеовог принципа је у Хабер-Бошовом процесу.
