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能斯特方程 - Wikipedia

能斯特方程

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在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势(E⁰)来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。

$E = E^0 - \frac{RT}{nF} \ln\frac{a_{\mbox{red}}}{a_{\mbox{ox}}}$ $\Leftrightarrow E = E^0 + \left(\frac{RT}{nF}\right) \ln\frac{a_{\mbox{ox}}}{a_{\mbox{red}}}$

在常温下(25°C = 298,15 开尔文), 有以下关系式:

$\frac{R\,T}{F}\,\, ln 10 \approx 0,06$

因此，能斯特方程可以被简化为 :

在 25 °C： $E = E^0 - \frac{0.06}{n} \log\frac{[\mbox{red}]}{[\mbox{ox}]}$ 在 25 °C： $\Leftrightarrow E = E^0 + \frac{0.06}{n} \log\frac{[\mbox{ox}]}{[\mbox{red}]}$

R是理想气体常数, 等于8.314570 J.K^-1.mol^-1
T是温度，单位开
a是氧化物和还原物的化学活性
F是法拉第常数, 等于96.485 C.mol^-1 = 1 F
n是办反应式是的电子转移数。
[ox]是氧化物浓度
[red]是还原物浓度

[编辑] 历史

能斯特方程命名于它的提出者德国化学家能斯特（Walther Nernst）。沃尔特.H.能斯特（Walther H. Nernst） (1864-1941)，1920年诺贝尔化学奖获得者，以表彰他在热化学方面的工作。他对化学热力学的贡献是建立起联系化学能和原电池电极电位关系的方程式。

来自“http://zh.wikipedia.org../../../%E8%83%BD/%E6%96%AF/%E7%89%B9/%E8%83%BD%E6%96%AF%E7%89%B9%E6%96%B9%E7%A8%8B.html”

页面分类: 电化学

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