Газ
от Уикипедия, свободната енциклопедия
Вижте пояснителната страница за други значения на газ.
Газ е агрегатно състояние на веществата, при което частиците не са свързани с молекулни притегателни сили, движат се свободно и запълват равномерно предоставения им обем. Охладени под тяхната критична температура и над съответното критично налягане, газовете могат да преминат в течно или твърдо състояние.
Ако температурата на газа е значително по-висока от критичната, а налягането - значително по ниско от критичното за съответния газ, то зависимостите налягане - температура - обем се описват със следните:
[редактиране] Основни закони при газовете
- pV = const (закон на Бойл),
- pT = const (закон на Шарл),
- pV = nRT (закон на Авогадро или закон на идеалния газ),
където:
- p — налягане,
- V — обем,
- T — температура,
- R = 8,31451 J/(mol.K) — универсална газова константа,
- n — брой молове газ.
Точното им наименование е „Основни закони за идеален газ“. В техническите справочници може да се направи справка за даден газ при какъв интервал от налягания и температури може да се използват законите за идеален газ при пренебрежима грешка.
[редактиране] Числени стойности
Преизчисляването на моларният обем за различни стойности на температурата или налягането става по следната формула:
V0 = 273,15*V*Р/101325*Т
където:
- V - обемът на газа при температура Т и налягане Р
- Р - налягането в Ра при което се намира газа
- Т - температурата в К при която се намира газа
Изчислено по тази формула за обема на 1 mol идеален газ при температура 200С (293,15К) и налягане 101325 Ра се получава 24,04 L.
