Canvi d'estat
De Viquipèdia
En física i química s'anomena canvi d'estat a l'evolució de la matèria entre varis estats d'agregació sense que hi hagi canvis en la seva composició. Els tres estats bàsics són el sòlid, el líquid i el gasós.
La següent taula indica com s'anomenen els canvis d'estat.
| Inicial\Final | Sòlid | Líquid | Gasós |
|---|---|---|---|
| Sòlid | Fusió | Sublimació o sublimació progressiva | |
| Líquid | Solidificació | Evaporació i ebullició | |
| Gasós | Sublimació inversa o regressiva | Condensació i liqüefacció |
Els dos paràmetres dels que depèn que una substància o mescla es trobi en un estat o en un altre són la temperatura i la pressió. La temperatura és una mesura de l'energia cinètica de les mol·lècules i àtoms d'un cos. Un augment de la temperatura o una reducció de la pressió afavoreixen la fusió, l'evaporació i la sublimació, mentre que un descens de la temperatura o un augment de la pressió afavoreixen els canvis oposats.
[edita] Límits
-
- 4.500 ºC — No hi ha sòlids.
- 6.000 °C — No hi ha líquids (només gasos).
- 10.000 °C — Només plasma.
[edita] Vegeu també
- Estat d'agregació de la matèria
- Equació d'estat
- Diagrama PVT
 |
Aquest article sobre física és un esborrany i possiblement li calgui una expansió substancial o una bona reestructuració del seu contingut. Per això, podeu ajudar la Viquipèdia expandint-lo i millorant la seva qualitat traduint d'altres Viquipèdies, posant textos amb el permís de l'autor o extraient-ne informació. |
