Cadmium(II)-chlorid
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| Strukturformel | |||
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| Allgemeines | |||
| Name | Cadmium(II)-chlorid | ||
| Andere Namen | Cadmiumdichlorid, Cadmiumchlorid | ||
| Summenformel | CdCl2 | ||
| CAS-Nummer | 10108-64-2 | ||
| Kurzbeschreibung | Farblose Kristalle | ||
| Eigenschaften | |||
| Molmasse | 183,317 g·mol−1 | ||
| Aggregatzustand | fest | ||
| Dichte | 4,05 g·cm−3 (fest) | ||
| Schmelzpunkt | 568 °C | ||
| Siedepunkt | 970 °C | ||
| Dampfdruck | ? Pa (x °C) | ||
| Löslichkeit | 1400 g·l−1 in Wasser | ||
| Sicherheitshinweise gemäß EU-Recht | |||
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| R- und S-Sätze | R = 45-46-60-61-E26-E25-E48/23/25-50-53 S = 45-53-60-61 |
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| LD50-Wert | 194 mg·kg−1, Ratte (oral) | ||
| MAK | 0,01 mg·m−3 | ||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||
Cadmium(II)-chlorid ist das Chlorid des Cadmiums mit der Summenformel CdCl2. Es stellt den Prototyp einer AB2-Schichtstruktur mit kubisch-dichtester Kugelpackung dar.
Inhaltsverzeichnis |
[Bearbeiten] Darstellung
Wasserfreies Cadmium(II)-chlorid kann aus den Elementen durch Reaktion von erhitztem Cadmium mit Chlorgas gewonnen werden, alternativ kann auch Chlorwasserstoff eingesetzt werden:
Anstelle des Cadmiums lassen sich auch Cadmium(II)-oxid oder Cadmium(II)-carbonat mit Salzsäure umsetzen. Die entstehenden Hydrate können dann mit Thionylchlorid entwässert werden.
[Bearbeiten] Eigenschaften
Cadmium(II)-chlorid bildet farblose, hygroskopische und sehr gut wasserlösliche Kristalle. Es kristallisiert in einer Schichtstruktur im trigonalen Kristallsystem (Raumgruppe 166, 
, a = 3,85 Å, c = 17,46 Å). Diese Struktur besteht aus einer kubisch-dichtesten Packung von Chloridanionen, in denen sich die Cadmiumkationen in die Oktaederlücken jeder zweiten Schicht einordnen (Schichtfolge ABCABC, Koordinationstyp = 6:3). Damit sind die Cadmiumionen oktaedrisch von sechs Chloridionen umgeben. Jedes Chloridion bildet die Spitze einer trigonalen Pyramide mit drei Cadmiumionen als Grundfläche. Die CdCl2-Struktur dient häufig als Referenzstruktur.
[Bearbeiten] Sicherheitshinweise
Cadmium(II)-chlorid ist eine sehr giftige und umweltgefährliche Substanz, die karzinogen (R 45), mutagen (R 46) und reproduktionstoxisch (R 60/61) wirken kann. Eine akut toxische Wirkung besteht in einer starken Reizwirkung auf den Respirationstrakt nach dem Einatmen von Dämpfen oder Aerosolen bis zum Lungenödem. Eine chronische Vergiftung führt zur Schädigung von Nieren, Leber und Lungen. Optisches Merkmal einer Cadmiumvergiftung ist die Ausbildung eines gelben Saums an den Zahnhälsen durch sulfidische Cadmiumverbindungen. Für Mäuse wird eine LD50 von 4,6 mg/kg (intraperitoneal) angegeben. Darüber hinaus ist es extrem giftig für viele Wasserorganismen (Bakterien, Algen, Krustentiere).
[Bearbeiten] Literatur
- Hollemann-Wiberg. Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Berlin, New York: De Gruyter 1995. ISBN 3-11-01-2641-9
[Bearbeiten] Weblinks
- Interaktive Kristallstrukturseite Struktur kann mit Maus bewegt werden (englisch, jedoch selbsterklärend)
- Sicherheitsdatenblatt
- Sicherheitsdatenblatt (englisch)
