Calciumhydrid
aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
| Strukturformel | ||
|---|---|---|
| Allgemeines | ||
| Name | Calciumhydrid | |
| Andere Namen | Calciumdihydrid, Calcium-(II)-hydrid | |
| Summenformel | CaH2 | |
| CAS-Nummer | 7789-78-8 | |
| Kurzbeschreibung | weiße, kristalline Masse | |
| Eigenschaften | ||
| Molmasse | 42,1 g·mol-1 | |
| Aggregatzustand | fest | |
| Dichte | 1,9 g/cm3 | |
| Schmelzpunkt | 816 °C | |
| Siedepunkt | ? °C | |
| Dampfdruck | ? Pa (? °C) | |
| Löslichkeit | zersetzt sich in Wasser | |
| Sicherheitshinweise | ||
|
||
| R- und S-Sätze | R: 15 S: 2-7/8-24/25-43.6 |
|
| MAK | ? | |
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||
Calciumhydrid ist das Metallhydrid des Calciums.
[Bearbeiten] Darstellung
Calciumhydrid wird durch das Überleiten von Wasserstoff über Calcium bei 400 °C hergestellt:
[Bearbeiten] Verwendung
Da es bei Kontakt mit Wasser sich unter heftiger Wasserstoffentwicklung zersetzt, dient Calciumhydrid als Speichersubstanz, um ortsunabhängig Wasserstoff produzieren zu können:
Je Kilogramm Calciumhydrid entsteht rund 1 m3 Wasserstoff.
Daneben wird Calciumhydrid im so genannten Hydrimet-Verfahren eingesetzt, um Metalloxide (beispielsweise Vanadiumpentoxid, Zirkoniumdioxid, Titandioxid oder Natriumperoxid zu elementarem Metall zu reduzieren. Mit Verarbeitungstemperaturen zwischen 600 und 1.000 °C geschieht dies bei relativ schonenden Bedingungen. Die sich bei der Reaktion bildende Wasserstoffatmosphäre schützt darüber hinaus das entstehende Metall:
