Fluoride

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Fluoride sind die Salze der Fluorwasserstoffsäure (HF), die auch als Flusssäure bekannt ist. Sie enthalten in ihrem Ionengitter als negative Gitterbausteine (Anionen) Fluorid-Ionen (F^-).

Inhaltsverzeichnis

1 Wichtige Fluoride
2 Nachweis
- 2.1 Physikalische Analyseverfahren
- 2.2 Nasschemisch (veraltet)
3 Anwendungen
4 Siehe auch
5 Weblinks

[Bearbeiten] Wichtige Fluoride

Einige wichtige Fluoride sind:

Aluminiumfluorid (AlF₃)
Ammoniumfluorid (NH₃ x HF = NH₄F)
Calciumfluorid (Flussspat, CaF₂)
Natriumfluorid (NaF)
Uranhexafluorid (UF₆)

sowie diverse Aminfluoride, die analog dem Ammoniumfluorid aufgebaut sind, wobei aber ein oder zwei H's durch organische Reste substituiert sind.

[Bearbeiten] Nachweis

[Bearbeiten] Physikalische Analyseverfahren

Professionell werden heute Fluoride in Mineralien und Feststoffen mit Röntgenfluoreszenzanalyse, Röntgenbeugung oder Massenspektrometrie bestimmt, in Flüssigkeiten mit Fluorid-Elektroden, IR- oder NMR-Verfahren. (Chemiker-Standard-Wissen, 2000)

[Bearbeiten] Nasschemisch (veraltet)

[Bearbeiten] Ätzprobe

Für den Nachweis durch die Ätzprobe werden zehn bis 20 Tropfen konzentrierte Schwefelsäure in ein sauberes trockenes Reagenzglas gegeben. Um sich davon zu überzeugen, dass das Glas zu diesem Zeitpunkt noch nicht angeätzt ist, schüttelt man kurz. Dabei beobachtet man, dass die Schwefelsäure sich an den glatten Reagenzglaswänden wie ein viskoses Öl verhält. Anschließend gibt man eine fluoridhaltige Substanz zu. Man erhitzt nun für etwa fünf Minuten vorsichtig über der entleuchteten Bunsenbrennerflamme. Man stellt beim erneuten Umschwenken fest, dass sich ein deutlicher Abperl-Effekt an den nun aufgerauten Reagenzglaswänden zeigt. Das Reagenzglas ist hinterher nicht mehr brauchbar.

[Bearbeiten] Bleitiegeltest

Bleitiegeltest mit Wassertropfen

Etwas Probe wird in den Bleitiegel gegeben, mit gepulverter Kieselsäure oder Natriumsilikat versetzt und gemischt. Anschließend überschichtet man mit Schwefelsäure. Es bildet sich SiF₄-Gas:

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2 HF

SiO₂ + 4 HF ↔ SiF₄ + 2 H₂O

Man verschließt den Tiegel mit einer PVC-Platte, an deren Unterseite sich ein kleiner Wassertropfen befindet (dieser darf natürlich nicht in die Probe hängen) und lässt ungefähr eine Minute stehen. Das SiF₄ reagiert mit dem Wasser wieder zu SiO2, das sich kraterförmig im Tropfen absetzt.

Eine Alternative zur PVC-Platte mit Wassertropfen ist ein schwarzes Filterpapier, das angefeuchtet wird. Das entweichende SiF₄-Gas zersetzt sich dort zu SiO₂, was an einem weißen Fleck erkennbar ist. ( Biltz-Klemm-Fischer, 1966)

Ohne Kieselgel oder Natriumsilikat kommt man aus, wenn man einen Deckel mit Öffnung verwendet, auf der sich Glas befindet (z.B. Objektträger. Man befeuchtet die Probe im Bleitiegel mit Schwefelsäure, der entweichende Fluorwasserstoff ätzt das Glas an.

[Bearbeiten] Kriechprobe

Substanz+ konz. Schwefelsäure in ein trockenes Reagenzglas geben, Bildung von ölartigen Blasen von HF am Reagenzglas.

[Bearbeiten] Anwendungen

Man verwendet Fluoride unter anderem um Kraftstoffbehälter zu versiegeln (Gasdicht). Dabei werden die Kunststofftanks aus z.B. PA (Polyamid) mit dem gelösten Fluorid bedampft, dadurch diffundiert dieses ca 3-4 micrometer in die oberfläche ein.

a) Die Kristallite fluoridgeschützter Zahnhartsubstanz werden bei kariösen Angriffen nicht aufgelöst
b) Herrscht ein Fluoriddefizit, wird bei kariösen Angriffen die Oberfläche der Kristallite teilweise oder vollständig aufgelöst

Eine Aufnahme zu großer Mengen kann zu akuter oder chronischer Vergiftung (Fluorose) führen.

Siehe auch: Chloride, Bromide, Iodide, Fluorit,

[Bearbeiten] Siehe auch

Fluoridierung, Zähne betreffend, ausführlicher Artikel

[Bearbeiten] Weblinks

Von „http://de.wikipedia.org../../../f/l/u/Fluoride.html“

Kategorien: Stoffgruppe | Fluorid | Halogene und Pseudohalogene