Kaliumhydrogensulfat

Kaliumhydrogensulfat KHSO₄ ist ein saures Salz der Schwefelsäure. Es entsteht, wenn Schwefelsäure nur zu 50% mit Kalilauge neutralisiert und die Lösung eingedampft wird. Das Produkt ist stark ätzend, kristallin und enthält neben Kaliumionen das Hydrogensulfat-Anion $\mathrm{HSO_4^-}$

Der weiße, kristalline Feststoff löst sich wiederum leicht unter Bildung einer sauren Lösung in Wasser:

KHSO₄ (s) + H₂O (l) --> K⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) + H₃O⁺ (aq)

Erhitzt man das schwefelsaure Kaliumsulfat, so wandelt es sich unter Abgabe von Wasser (Dehydratisierung) in Kaliumdisulfat um:

2 KHSO₄ (s) --> K₂S₂O₇ (s) + H₂O (g)

Bei weiterem Erhitzen zerfällt das Kaliumdisulfat in Kaliumsulfat und Schwefeltrioxid:

K₂S₂O₇ (s) --> K₂SO₄ (s) + SO₃ (g)

Die Synthese von Kalium- und Natriumhydrogensulfat gelingt durch Einwirkung mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure auf Kalium- bzw. Natriumchlorid. Als Nebenprodukt dieser Verdrängungsreaktion entsteht das Gas Wasserstoffchlorid:

H₂SO₄ (l) + KCl (s) --> KHSO₄ (s) + HCl (g)

Kaliumhydrogensulfat dient ebenso wie preiswertere Natriumhydrogensulfat als saurer Abflussreiniger (Auflösen von Kalk durch Verdrängungsreaktion) sowie als Nachweismittel für Acetate. Acetat-Ionen ( $CH 3 COO -$ ) lassen sich mit Kaliumhydrogensulfat nachweisen, indem man das Salz, von dem man annimmt, dass es ein Acetat ist, mit Kaliumhydrogensulfat im Mörser zerreibt. Dabei wird das Proton (H⁺) des Hydrogensulfat-Ions auf das Acetation übertragen. Dabei entsteht Essigsäure, die leicht an ihrem typischen Geruch identifiziert werden kann.

$\mathrm{CH_3COO^- + HSO_4^- \rightarrow CH_3COOH + SO_4^{2-}}$