Kohlensuboxid
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| Strukturformel | ||
|---|---|---|
| O=C=C=C=O | ||
| Allgemeines | ||
| Name | Kohlensuboxid | |
| Andere Namen | Malonsäureanhydrid, Propadiendion | |
| Summenformel | C3O2 | |
| CAS-Nummer | 504-64-3 | |
| Eigenschaften | ||
| Molmasse | 68,03 g/mol | |
| Aggregatzustand | gasförmig | |
| Dichte | 3,0 kg/m3 | |
| Schmelzpunkt | ~ -111 °C | |
| Siedepunkt | 6,8 °C | |
| Dampfdruck | - | |
| Löslichkeit | - | |
| Sicherheitshinweise | ||
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| R- und S-Sätze | R: ? S: ? |
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| MAK | ? | |
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||
Kohlensuboxid ist neben Kohlenmonoxid und Kohlendioxid ein weiteres Kohlenstoffoxid, also eine Verbindung, die ausschließlich aus Kohlenstoff und Sauerstoff aufgebaut ist. Es handelt sich um eine bei Raumtemperatur gasförmige instabile Verbindung. Das giftige und übelriechende Kohlensuboxid kann zur Gruppe der Ketene gerechnet werden, verfügt aber im Gegensatz zu den meisten anderen Vertretern dieser Gruppe über zwei Carbonyl-Gruppen (C=O).
Inhaltsverzeichnis |
[Bearbeiten] Geschichte
Benjamin Collins Brodie Junior entdeckte die Verbindung 1873 beim Einwirken von elektrischen Strom auf Kohlenstoffmonooxid [1]. Der Name Kohlensuboxid geht auf Marcelin Berthelot zurück.
[Bearbeiten] Eigenschaften
Die Verbindung ist linear gebaut. Die Bindungsabstände liegen zwischen den Werten, die man für Doppel- und Dreifachbindungen erwartet und betragen 128 pm für die beiden CC-Bindungen und 116 pm für die beiden CO-Bindungen.
Die Verbindung reagiert bei Einleitung in Wasser zu Malonsäure. Umgekehrt kann sie durch Wasserentzug aus Malonsäure mit Phosphorpentoxid hergestellt werden:
- C3H4O4 → C3O2 + 2 H2O
Bei Raumtemperatur erfolgt spontane Polymerisation von einzelnen Kohlensuboxid-Molekülen zu Makromolekülen. Das sich dabei bildende rote bis schwarze feste Polymerisationsprodukt besitzt eine bandartige Struktur (siehe Weblinks) und ist aus ca. 40 C3O2-Einheiten aufgebaut.
[Bearbeiten] Quellen
[Bearbeiten] Einzelnachweise
- ↑ Brodie B. C. (1873). "Note on the Synthesis of Marsh-Gas and Formic Acid, and on the Electric Decomposition of Carbonic Oxide". Proceedings of the Royal Society (London) 21: 245-247
