Methylchlorformiat

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Strukturformel
Allgemeines
Name	Methylchlorformiat
Andere Namen	Methylchlorcarbonat, Methylchlormethanat, Chlorameisensäuremethylester, Methoxycarbonylchlorid
Summenformel	C2H3ClO2 [1]
CAS-Nummer	79-22-1
Kurzbeschreibung	leichtentzündliche, farblose bis gelbe Flüssigkeit mit stechendem Geruch
Eigenschaften
Molmasse	94,5 g·mol-1 [2]
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,22 g·cm-3
Schmelzpunkt	-61 °C [3]
Siedepunkt	72 °C
Brechzahl	1.387 [4]
Dampfdruck	13,7 kPa (20 °C) [5]
Löslichkeit	gering löslich in Wasser (reagiert mit Wasser zu Methanol, Chlorwasserstoff und CO2), löslich in Methanol, Ethanol, Benzol, Tetrachlorkohlenstoff
Sicherheitshinweise gemäß EU-Recht
Gefahrensymbole F Leichtent- zündlich T+ Sehr giftig
R- und S-Sätze	R: 11-26-21/22-34 S: (1/2)-26-14-28-36/37/39-45-46-63
MAK	0,2ml/m³ bzw. 0,78 mg/m³ [6], LD50 oral, Ratte: 60 mg/kg [7]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Methylchlorformiat ist eine chemische Verbindung, die als Zwischenprodukt zur Herstellung der verschiedensten chemischen Verbindungen dient.

Inhaltsverzeichnis 1 Gewinnung und Darstellung 2 Chemische Eigenschaften 3 Verwendung 4 Sicherheitshinweise 5 Quellen

[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung

Methylchlorformiat wird aus Phosgen und wasserfreiem Methanol gewonnen.

[Bearbeiten] Chemische Eigenschaften

Es gehört zur Gruppe der Chlorkohlensäureester (wie auch Ethylchlorformiat, Butylchlorformiat, ..).

[Bearbeiten] Verwendung

Methylchlorformiat dient als weit verbreitetes Zwischenprodukt bei der Herstellung von Carbonaten und Carbamaten^[8], Farb- und Arzneistoffen, Herbiziden und Pestiziden, von zinkorganischen Reagenzien mit Hilfe von elektrochemischen Methoden und als Zusatzstoff (wasserentziehendes Mittel) bei der Herstellung von 2-Hydroxybenzonitril. Die Verbindung selbst wird manchmal als Reizgas eingesetzt^[9].

[Bearbeiten] Sicherheitshinweise

Methylchlorformiat bildet mit Luft ein explosionsfähiges Gemisch.

[Bearbeiten] Quellen

1. ↑ http://www.gifte.de/Chemikalien/methylchlorformiat.htm
2. ↑ http://www2.basf.de/en/intermediates/Methyl+chloroformate.html?pid=218&id=9s55C7Tsubcp*6P
3. ↑ http://biade.itrust.de/biade/lpext.dll?f=id&id=biadb%3Ar%3A46d49&t=document-frame.htm&2.0&p=
4. ↑ http://www.chemblink.com/products/79-22-1.htm
5. ↑ http://www.abczug.de/icsc/ipcsngrm/NGRM1110.htm
6. ↑ http://www.bgchemie.de/files/95/ToxBew36-K.pdf
7. ↑ http://www-organik.chemie.uni-wuerzburg.de/misc/betr_ein/uw-c384.html
8. ↑ http://chemicalland21.com/specialtychem/finechem/METHYL%20CHLOROFORMATE.htm
9. ↑ http://www.answers.com/topic/methyl-chloroformate