Natriumhydrid
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| Strukturformel | |||
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| Allgemeines | |||
| Name | Natriumhydrid | ||
| Andere Namen | ? | ||
| Summenformel | NaH | ||
| CAS-Nummer | 7646-69-7 | ||
| Kurzbeschreibung | farbloser bis grauer Feststoff | ||
| Eigenschaften | |||
| Molmasse | 23,99 g/mol | ||
| Aggregatzustand | fest | ||
| Dichte | 1,396 g/cm³ | ||
| Schmelzpunkt | im Bereich 800-900 °C, unter Zersetzung | ||
| Siedepunkt | ? | ||
| Dampfdruck | ? | ||
| Löslichkeit | reagiert mit Wasser, nicht löslich in organischen Lösungsmittels, löslich in geschmolzenem Natriumhydroxid | ||
| Sicherheitshinweise | |||
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| R- und S-Sätze |
R: 15-34 |
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| MAK | ? | ||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||
Natriumhydrid (NaH) ist das Hydrid des Natriums, also eine Verbindung, in der Wasserstoff einfach negativ geladen ist und Natrium positiv. Dabei hat Natriumhydrid im Gegensatz zu anderen Hydriden eine salzähnliche Struktur, das heißt, es liegt als Ionengitter vor, dessen Struktur derjenigen von Natriumchlorid ähnelt.
In Kontakt mit Wasser reagiert es umgehend zu Natriumhydroxid und molekularem Wasserstoff, der leicht entzündlich ist. Die entstehende Natronlauge ist ätzend. Daher sollte Natriumhydrid immer trocken gehalten werden. Aber auch durch die Luftfeuchtigkeit kann bereits eine entzündliche Menge Wasserstoff entstehen, weshalb Natriumhydrid als leicht entflammbar zu betrachten ist.
Natriumhydrid ist eine starke Base, die vor allem in der organischen Synthese Verwendung findet, da sie in der Lage ist, auch schwache Säuren wie z. B. Alkohole zu deprotonieren. Des Weiteren kann Natriumhydrid als Reduktionsmittel verwendet werden, z. B. um aus Thiolen Disulfide zu gewinnen.
[Bearbeiten] Weblinks
- Factsheet (englisch)
