Galvana pilo

El Vikipedio

Galvana pilo

La galvana pilo aŭ ĉelo estas fonto de elektromova forto, taŭga por senpere transformi la kemian energion de difinita reago en elektran energion. Ĝi estas uzata en baterioj kaj akumulatoroj. Ĉiu kombinaĵo de du diversaj elektrodoj kaj elektrolitoj signifas galvanan pilon.

La funkciado de la glavana pilo baziĝas sur redoksa reakcio. La redukcio okazas separate de la oksidado en duonpilo (duonĉelo). Per la kunligo de la du duonpiloj per elektra kondukilo kaj jonkondukilo, la elektra cirklo fermiĝas. La tensio de la elektra kurento dependas de la uzata ,etaltipo kaj la koncentreco. Male al elektrolita pilo, oni povas elgajni energion en la galvana pilo, dum la elelktrolizo bezonas energion. La anodo estas ŝrgita en galvana pilo negative, la katodo pozitive.

La nomo devenas el la nomo de ka itala kuracisto Luigi Galvani.

[redaktu] Ekzemploj

Kuproelektrodo en kuporsulfat-solvaĵo kaj zinkelektrodo en zinksulfat-silfaĵo, kunligita per drato (elektronkondukta) kaj kun voltmetro kaj jonkonduktilo.

Ĉe la zinkelektrodo iras pli da Zn²⁺-jonoj en la solvaĵon ol Zn-jonoj eliĝas. Tiel la zinko fordonas elektronojn al la elektrodo, se ĝi iras en la solvaĵon, la elektrodo ŝargiĝas negative.

${\rm Zn \longrightarrow Zn^{2+} + 2e^- }$

Male okazas ĉe la kuproelektrodo, kie eliĝas pli da Cu²⁺-jonoj ĉe la elektrodo ol kiom eniras la solvaĵon. Ĉar la Cu²⁺-jonoj por la eliĝo bezonas du elektronojn, estiĝas sur la kuproelektrod elektrona manko, ĝi ŝargiĝas pozitive.

${\rm Cu^{2+} + 2e^-\longrightarrow Cu }$

Se la du elektrodoj estas kunligitaj per elektra konduktilo, tiel estiĝas tensio sed kurento ankoraŭ ne fluas. La kaŭzo estas, ke en la zinka solvaĵo estiĝas plimulto el Zn²⁺-jonoj kaj ĝi iĝas pozitive ŝargita. Tiel eniras multaj zinkjonoj la solvaĵon, kiuj samtempe eliĝas ĉe la elektrodo. Simila okazas ĉe la kupra solvaĵo, nur la solvaĵo estas negative ŝargita tie.

Kupra solvaĵo: c[SO₄^2-] >> c[Cu²⁺]

Zinksulfata solvaĵo: c[SO₄^2-] << c[Zn²⁺]

Pro tio oni devas kunligi la solvaĵojn per jona ponto. Tiel povas la Zn²⁺ jonoj migri en la kupran solvaĵon kaj la SO₄^2--jonoj en la zinkan solvaĵon. Estiĝas ŝargoegaliĝo kaj ekfluas la kurento inter la du solvaĵoj. Specife tiu galvana pilo nomiĝas Daniell-pilo.

Ekzistas ankaŭ galvanaj piloj kun du samaj duonpiloj, kiuj diferenciĝas je la koncentreco. Tiu ĉi nomiĝas konzentreca pilo.

[redaktu] Vidu ankaŭ jenon:

[redaktu] Eksteraj ligiloj

http://www.sonoma.edu/users/b/brooks/115b/galvanic.html

http://define.ansme.com/words/g/galvanic_cell.html

http://www.woodrow.org/teachers/chemistry/institutes/1986/exp28.html

http://www.chempage.de/theorie/galvanischezelle.htm

Ĉi tie estas aldonaj bildoj por la artikolo. Vi povas helpi al Vikipedio se vi elektos la taŭgajn bildojn kaj metos ilin en la artikolon.

Ĉi tie estas aldonaj eksteraj ligiloj por la artikolo. Vi povas helpi al Vikipedio se vi elektos la taŭgajn eksterajn ligilojn kaj metos ilin en la artikolon.

Elŝutita el "http://eo.wikipedia.org../../../g/a/l/Galvana_pilo.html"

Kategorioj: Elektrotekniko | Elektrokemio | Artikoloj kun aldonaj bildoj | Artikoloj kun aldonaj eksteraj ligiloj