Ácido-base
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[editar] Características generales de ácidos y bases
- La característica que da a los ácidos es su sabor, que se deriva del vocablo acidus, el cual significa "agrio". Esta particularidad es evidente en algunas otras formas cítricas de alimentos (limón, naranja) o algunos que contienen ácidos (yogur, vinagre).
- El sabor de las bases (muchas de ellas son toxicas) no es tan característico como en los ácidos, pues presentan mayor variedad, pero se puede decir que son ligeramente amargas (jabón, bicarbonato de sodio).
- Al contacto con la piel algunos ácidos provocan una sensación de ardor y, dependiendo de que tan fuerte y concentrado se encuentre, pueden causar desde serias quemaduras hasta ligeras molestias en algunas heridas superficiales.
Por otro lado, las bases son resbalosas al tacto (mezcla agua y jabón). Algunas bases son tan fuertes o concentradas que pueden llegar a causar serias lesiones en la piel si el contacto es prolongado.
- Los ácidos reaccionan con las proteínas cambiándoles su aspecto físico (Ej: Al agregar jugo de limón (ácido) a la clara de un huevo; que contiene una proteína llamada albúmina, esta última se empieza a solidificar y tomar un color blanquecino).
- Una característica compartida es que son electrolíticos, es decir, conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa.
- Tienen un PH mayor de 7, cambian el papel tornasol de rojo a azul (Concentración de iones hidroxilo H+(OH)-)
[editar] Creación de bases
Para crear una base usando diversas nomenclaturas para ellas tomadas a partir de los nombres de los elementos y juntándolos con un ion hidroxilo (OH) para crearlos, tomando el número de valencia del elemento y combinarlos (cambiándolos de posición) como se muestra en la tabla:
| Fórmula | Tradicional | Stock | IUPAC |
|---|---|---|---|
| Cu(OH) | Hidroxido cubroso | Hidroxido de cobre I | Monohidroxi de cobre |
| Cu(OH)2 | Hidroxido cubrico | Hidroxido de cobre II | Dihidroxi de cobre |
Cuando un elemento tiene más de dos valencias no se le pone nomenclatura tradicional. Al usar la menor valencia, el elemento termina en -oso y cuando se usa la mayor termina en -ico. En la nomenclatura IUPAC se le va a dar una conformación de prefijos al elemento según su valencia usada (Tri, Penta, Hexa, Mono, Di, etc) junto con la terminación -hidroxi u -oxidrilo que es el ion OH con carga -1.
[editar] Proceso de desarrollo
La primera definición clara y experimentalmente comprobada la dio Svante Arrhenius hacia finales del siglo XIX, y esta sustentada en su teoría de la disociación electrolítica:
Los ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones hidrógeno (H+), y las bases son sustancias que al disolverse en agua producen iones hidroxilo(OH)-)
HCl ------ H++ H++ Cl
H2SO4------ H++(HSO4)-
HNO3 ------ H++ (NO3)-
[editar] Véase también:
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