Acide faible
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[modifier] Définition
Un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau : lorsqu'un acide faible AH est mis en présence d'eau, la réaction suivante a lieu : AH + H2O = A- + H3O+. La réaction n'est pas totale mais équilibrée. (voir:Constante d'équilibre et équation chimique), c'est-à-dire que pour avoir plus de substance du côté droit de la réaction, il faut ajouter plus de produit AH du côté gauche, il reste toujours de l'acide AH en solution. Dans un couple acide base, un acide faible est associé à une base forte. Un acide faible après avoir cédé un proton H+ se transforme en une base forte.
On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité, c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d'eau. Les acides faibles ont un pKa compris entre 3 et 11.
[modifier] Exemples d'acides faibles
L'acide méthanoïque, l'acide éthanoïque et les autres acides carboxyliques sont des acides faibles.
[modifier] Voir aussi
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