Acide méthanoïque
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Général |
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| Nom: | Acide formique |
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| Formule chimique | CH2O2 |
| Apparence | liquide incolore |
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Propriétés physiques |
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| Masse moléculaire | 46.03 u |
| Température de fusion | 281.5 K (8.4 °C) |
| Température de vaporisation | 373.9 K (100.8 °C) |
| Densité | 1.22 *103 kg/m3 (liquid) |
| pKa | 3.75 |
| Solubilité | ND g dans 100g d'eau |
| Température d'auto-inflammation | 601°C |
| Point d'éclair | 69°C |
| Limites d'explosivité dans l'air | 18-57% |
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Thermochimie |
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| ΔfH0gas | -378.6 kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | 248.7 J/mol·K |
| ?vapH | 22.7 kJ/mol |
| Cp | 45.7 J/mol·K |
| ΔfH0liquide | -425.1 kJ/mol |
| S0liquide, 1 bar | 131.8 J/mol·K |
| ?fusH | 12.7 kJ/mol |
| ?fusS | 45.1 J/mol·K |
| Cp | 99.0 J/mol·K |
| ΔfH0solide | ND kJ/mol |
| S0solid | ND J/mol·K |
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Précautions |
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| Ingestion | Toxique, peut provoquer des réactions allergiques. Agent mutagène suspecté |
| Inhalation | Les vapeurs concentrées sont corrosives |
| Autres informations : | |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
L'acide méthanoïque (appelé aussi acide formique) est le plus simple des acides carboxyliques. Sa formule chimique est CH2O2 ou HCOOH. Sa base conjuguée est l'ion méthanoate (formiate) de formule HCOO-. Il s'agit d'un acide faible qui se présente sous forme de liquide incolore à odeur pénétrante.
Dans la nature on le trouve dans le dard et les piqûres de plusieurs insectes de l'ordre des hyménoptères, comme les abeilles et les fourmis, mais aussi sur les poils qui composent les feuilles de certaines plantes de la famille des Urticacées (orties). Son nom vient du mot latin formica qui signifie fourmis, car sa première isolation a été réalisée par distillation de corps de fourmis.
Sommaire |
[modifier] Histoire
Dès le XVe siècle, quelques alchimistes et naturalistes avaient connaissance que certaines fourmis produisaient une vapeur acide. La première personne à avoir décrit l'isolation de cette substance (par distillation d'un grand nombre de cadavres de fourmis) est le naturalliste anglais John Ray en 1671. Sa première synthèse fut faite par le chimiste français Gay-Lussac à partir de l'acide hydrocyanique. En 1855, un autre chimiste français Marcellin Berthelot, développa une méthode de synthèse à partir du monoxyde de carbone, similaire à celle utilisée de nos jours.
[modifier] Chimie
[modifier] propriétés réductrices
Chauffé avec de l'acide sulfurique, l'acide formique se décompose en eau et en oxyde de carbone , si bien qu'il possède des propriétés réductrices très marquées (réduction des sels d'or, d'argent, de cuivre, etc.). Sous l'action de la seule chaleur, il se décompose vers 160°C en hydrogène et en dioxyde de carbone, d'où de nouveau, des propriétés réductrices.
[modifier] acide faible
Bien qu'il soit plus ionisé que ses homologues supérieurs, c'est un acide faible, mais malgré cela il est capable de déplacer l'acide nitrique de ses sels. Si l'on ajoute de l'acide formique à un mélange de nitrate de potassium et de brucine, le mélange est instantanément porté au rouge. Il ne donne ni chlorure ni anhydride d'acide.
[modifier] Fabrication
En chauffant en tube scellé de la potasse et de l'oxyde de carbone, Berthelot a fait la synthèse de l'acide formique : CO + KOH → H-CO₂K. Le procédé actuellement utilisé dans l'industrie (sous pression de 7 atm. et à 170°C) est l'hydrolyse du formiate par l'acide sulfurique; le produit obtenu par distillation sous pression réduite contient 80 à 85 % d'acide formique.
[modifier] Utilisations
L'acide méthanoïque est utilisé dans les industries suivantes: textiles : teintures, traitement du cuir, insecticides, laques, solvants, tannage, électroplaquage, fumigènes. Il sert également à argenter les miroirs.
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