Discuter:Acide chlorhydrique
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Parler d'un acide très concentré à un pH inférieur à 1 c'est-à-dire à une concentration de 0,1 mol/l est peut-être "alarmiste". Avant de devenir un danger pour l'homme, je considère, mais c'est une opinion personnelle, qu'on doit passer à une concentration beaucoup plus forte. Tout chimiste a déjà travaillé à main nue avec ces concentrations. Enfin, c'est une opinion...
[modifier] Bravo !
Sincères félicitations à tous les contributeurs.
L'article est captivant et semble très complet. Il est tellement bien que j'ose plus y toucher ;) Voici juste quelques suggestions et remarques minimes quant au contenu de l'article, que je préfére soumettre à des personnes plus qualifiées que moi :
- section «Chimie», dans la phrase
- l'hypothèse que la molarité des ions H+ est égale à la molarité d'HCl est excellente, avec un accord de quatre chiffres significatifs
remplacement de «excellente» par «très bien vérifiée»
- section «Propriétés physiques, dans le tableau :
Les abréviations (w/w) et (w/v) (pour weight-weight percentage et weight-volume percentage) sont-elle d'usage courant en français ? N'y a-t-il des équivalents traduits ? De plus, le lien pointe vers une page d'homonymie. J'ai un doute sur la bonne manière de le corriger.
- section «Marché industriel»:
- le stockage [et] la manipulation demandent des précautions supplémentaires, telles des températures basses ou de la pression.
Je trouve «de la pression» un peu vague.
- Je pensais lier «résines échangeuses d'ions» et «eau déminéralisée» avec eau. Est-ce pertinent ?
voilà, c'est tout ! Je m'en vais de ce pas voter pour la promotion en article de qualité ;) --Wiz (Discuter) 3 octobre 2005 à 05:37 (CEST)
[modifier] pas d'accord
- je suis choqué que l'on puisse commenser d'embler par dire que HCl est une solution aqueuse. HCl est d'abord une molécule qui peut se disssocier fortement en solution aqueuse. de plus pourquoi ne pas parler de pka pour évoquer que HCl est un acide fort!
- Je cite la fiche de toxicologie de l'INRS : "l'acide chlorhydrique résultant de la dissociation du chlorure d'hydrogène dans l'eau est un acide fort". L'acide chlorhydrique n'est pas une molécule mais une solution aqueuse. C'est le chlorure d'hydrogène (gaz à la température ambiante) qui est une molécule. Pour ce qui est du pKa, la notion est abordée dans la partie propriétés chimiques. David Berardan 6 novembre 2005 à 10:47 (CET)
[modifier] Berkeley Pit
Cette ancienne mine est citée dans l'article comme étant remplie d'eau et d'acide chlorhydrique. Or, dans l'article Berkeley Pit, on parle d'acide sulfurique et de métaux. Je n'ai pas vérifié (l'acide sulfurique me semble plus probable), mais il faut en tout cas se décider et harmoniser les deux versions... Arnaudus 3 août 2006 à 16:42 (CEST)
