Solubilité

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La solubilité d'un composé ionique ou moléculaire, appelé soluté, est la quantité maximale de moles de ce composé que l'on peut dissoudre ou dissocier, à une température donnée, dans un litre de solvant. La solution ainsi obtenue est saturée.

Le solvant le plus courant est l'eau. Le soluté peut être un gaz (exemple: air dans l'eau), un liquide (exemple: alcool dans l'eau) ou un solide (exemple: sel de cuisine NaCl dans l'eau). L'eau est l'un des solvants les plus efficaces pour dissoudre les composés ioniques ou polaires.

La dissolution simple d'un composé est endothermique: par exemple la dissolution de sucre (solide moléculaire) dans l'eau. Cependant, lorsque d'autres réactions interviennent lors de la dissolution, le phénomène global peut être exothermique: exemple la dissolution dans l'eau de l'acide sulfurique H₂SO₄ est très exothermique à cause de la solvatation des ions obtenus H₃O⁺ et SO₄^2–.

Dans le cas d'un composé solide ionique, la constante d'équilibre de la réaction de dissolution est appelée produit de solubilité et est notée K_s(T). Elle ne dépend que de la température T et en général elle augmente avec celle-ci. La solubilité S est fonction de ce produit de solubilité et varie dans le même sens.

C'est aussi le fait d'être soluble pour un corps chimique (elle peut se mesurer)

[modifier] Expression du produit de solubilité

Considérons la réaction suivante :

Le produit de solubilité Ks est donné par la relation : Ks = [a(Aⁿ⁺)]^m x [a(B^m–)]ⁿ

Les expressions a(Aⁿ⁺) et a(B^m–) correspondent aux activités des espèces ioniques. Aux faibles concentrations on peut confondre activité et concentration.

[modifier] Voir aussi

• Soluble