PH
A Wikipédiából, a szabad lexikonból.
- A szócikk címe technikai okok miatt pontatlan. A helyes cím: pH.
A pH (hidrogénion-kitevő) egy dimenzió nélküli kémiai mennyiség, mely az adott – többnyire vizes – oldat kémhatásáról: savasságáról illetve lúgosságáról nyújt felvilágosítást. Szigorúan vett definíciója a következő: egy oldatban a hidrogénion relatív aktivitás (
) tízes alapú logaritmusának mínusz egyszerese, vagyis:
A pH fogalmát Søren Peter Lauritz Sørensen (1868–1939) dán biokémikus vezette be (Biochemische Zeitschrift: 21, 131-200; 1909), melyet ő még a vizes oldatbeli oxóniumion mol/dm3-ben kifejezett egyensúlyi koncentrációjával ([H3O+]) definiált:
![\mathrm{pH = - \log_{10} ([H_3O^+]/\frac{mol}{dm^3})}\,\!](../../../math/e/5/7/e57342de4baf771d33a70e54b98dbac0.png)
Szobahőmérsékleten (~22 °C-on) a vegytiszta víz, autoprotolízisének köszönhetően dinamikus egyensúlyban 10-7 mol hidrogéniont (H+ vagy H3O+) és – értelemszerűen – ugyanennyi hidroxidiont (OH-) tartalmaz dm3-enként:
![\mathrm{[H^+] = [OH^-] = 10^{-7}\frac{mol}{dm^3}}\,\!](../../../math/7/8/8/78826943770565f7c1b3d58bc5e02a27.png)
Ekkor tehát Sørensen szerint a pH értéke 7. Ez tekinthető a semleges kémhatásnak. Ennél kisebb pH-érték, vagyis a hidroxidionokhoz képest nagyobb hidrogénion koncentráció, savasságot, nagyobb pH-érték pedig lúgosságot jelez.
A pH fogalma jellegéből adódóan más egyéb autoprotolízisre hajlamos kémiai rendszerekre is kiterjeszthető. Például a vegytiszta etanol (C2H5OH) szobahőmérsékleten és ugyancsak dinamikus egyensúlyban 10-10 mol protonált és ugyanennyi deprotonált molekulát tartalmaz dm3-enként. Ekkor a semleges kémhatáshoz tartozó pH érték: 10.
Based on work by