Methaan

Van Wikipedia

Methaan
Chemische formule en molecuulmodel
Molecuulstructuur methaan
3D-model
Algemeen
Molecuulformule	CH4
Smiles	C
IUPAC
Andere namen	Moerasgas
CAS-nummer	74-82-8
EINECS-nummer
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving	brandbaar gas
Vergelijkbaar met
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
F+ Uiterst ontvlambaar
Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: 12 S-zinnen: 2-9-16-33
Omgang	verwijderd houden van hitte, vonken en open vuur
Opslag	Brandveilig. Koel. Verluchting langs de vloer en het plafond
ADR-klasse
MAC-waarde	Niet vastgelegd
LD50 (ratten)	mg/kg
LD50 (konijnen)	mg/kg
MSDS-fiches	{{{MSDS}}}
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	Gasvormig
Kleur	kleurloos
Dichtheid	0,6 x 10-3 g/cm³
Molmassa	16 g/mol
Smeltpunt	-182 °C
Kookpunt	-161 °C
Vlampunt	Ontvlambaar gas °C
Zelfontbrandingstemperatuur	°C
Dampdruk	Pa
Andere eigenschappen
Oplosbaarheid in water	bij 20°C: 3.3 g/L
Goed oplosbaar in
Slecht oplosbaar in
Onoplosbaar in
Dipoolmoment	D
Viscositeit	Pa·S
Kristalstructuur
Thermodynamisch gedrag
ΔfGog	kJ/mol
ΔfGol	kJ/mol
ΔfGos	kJ/mol
ΔfHog	-74,81 kJ/mol
ΔfHol	{{{fH0l}}} kJ/mol
ΔfHos	{{{fH0s}}} kJ/mol
Sog, 1 bar	83,7 J/mol·K
Sol, 1 bar	{{{S0l}}} J/mol·K
Sos	{{{S0s}}} J/mol·K
Cop,m	J/mol·K
Evenwichtsconstanten
Klassieke analyse
Spectra
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar)

Methaan is de eenvoudigste koolwaterstof.

Methaan (CH₄, moerasgas), ontdekt door Alessandro Volta in 1778, is het voornaamste bestanddeel van aardgas. Het wordt in natuurlijke vorm aangetroffen in samenhang met aardolie en andere fossiele brandstoffen en heeft een vergelijkbare geologische oorsprong, ontstaan uit vergane resten organisch materiaal. Het is bij kamertemperatuur en bij atmosferische druk een gas. De stof heeft (bij 1 atmosfeer druk) een smeltpunt van 91K (-182 °C) en een kookpunt van 112K (-161 °C).

Zie: dwaallicht

Inhoud 1 Risico's 2 Ontstaan 3 Methaanhydraat 4 Schadelijkheid 5 Externe links

[bewerk] Risico's

R- en S-zinnen:

R12 S2S9S16S 33: Maatregelen treffen tegen ontladingen van statische elektriciteit.

[bewerk] Ontstaan

Methaan ontstaat bij afbraak van organische stoffen door bacteriën onder anaerobe omstandigheden. Anaerobe (zuurstofloze) omstandigheden komen veelal in moerasbodems voor. Ook bij bosbranden kan methaan ontstaan door verhitting van organische stof. In januari 2006 is uit laboratorium onderzoek aan bladeren gebleken dat het tropisch regenwoud mogelijk grote hoeveelheden methaan produceert. Ook in de omgeving van rundveehouderijen is een verhoogde concentratie van methaan aanwezig, omdat door de bacteriën in de voormagen van runderen bij het verteren van het voedsel methaan gevormd wordt. Ook in zuurstofarme grond wordt o.a. door de afbraak van dode plantenwortels methaan gevormd.

Uit makkelijk afbreekbare organische stoffen ontstaat methaan volgens de vrij snel verlopende reactie:
CH₃COOH -> CH₄ + CO₂
Ook kan methaan uit kooldioxide gevormd worden volgens de langzaam verlopende reactie:
CO₂ + 4H₂ -> CH₄ + 2H₂O.

[bewerk] Methaanhydraat

In sedimenten op de bodem der oceanen en in permafrost gebieden aan de onderzijde van de bevroren bodemlaag bestaan hele grote methaan-voorraden: methaan dat onder hoge druk een losse verbinding met water aangaat, en een vaste stof vormt, methaanhydraat of clathraat genaamd. Soms ontsnapt een deel van dit methaan - in gasvormige vorm - naar de oppervlakte. De clathraten zouden - vanwege de grote omvang van de bestanden - potentieel een belangrijke energiebron kunnen vormen, maar de winning ervan op de bodem van de oceaan is met de huidige stand der techniek nog zeer moeilijk.

De vorming van methaanhydraten kan worden bevorderd door zogenaamde promotormoleculen toe te voegen. Dit maakt het mogelijk bij relatief beperkte drukken methaanhydraten te maken om zo aardgas te transporteren.

[bewerk] Schadelijkheid

Methaan is schadelijk voor het milieu, omdat het bijdraagt aan het broeikaseffect en de vorming van ozon en is ongeveer 20 keer zo schadelijk als koolstofdioxide. Sinds 1750 is de hoeveelheid methaan in de lucht meer dan verdubbeld.

[bewerk] Externe links

•  International Chemical Safety Card van Methaan
• Methaangas op Mars teken van leven

{{{afb_links}}}	Lineaire alkanen	{{{afb_rechts}}}	{{{afb_groot}}}
Methaan - Ethaan - Propaan - Butaan - Pentaan - Hexaan - Heptaan - Octaan - Nonaan - Decaan - Undecaan - Dodecaan