Polariteit (chemisch)
Van Wikipedia
Polariteit (chemisch) kan optreden bij twee atomen die samen gaan wanneer de bindingselektronen niet gelijkmatig worden gedeeld. De kern van het ene atoom trekt dan harder aan de elektronenwolk dan de kern van het andere atoom. Moleculen waarbij polariteit een rol speelt worden dipolen of dipoolmoleculen genoemd. Het bekenste voorbeeld van een molecuul met polariteit is water.
Een veel gebruikt voorbeeld van een molecuul met polariteit is water (H2O). De elektonen van het waterstof atoom in water wordt sterk aangetrokken door het zuurstof atoom, en bevinden zich dichter bij het zuurtof atoom dan bij het waterstof atoom. Dit heeft tot gevolg dat het water molecuul een relatief sterke negatieve lading heeft in het midden (rode kleur) en een positieve lading aan de uiteinden (blauwe kleur).
[bewerk] Zie ook
- Dipoolmolecuul
- Model van Bohr
- Polaire verbinding
