Wet van Raoult
Van Wikipedia
De wet van Raoult is genoemd naar François-Marie Raoult (1830-1901), en stelt dat voor een ideaal mengsel de partiële druk van component i in de gasfase gelijk is aan de fractie component i in de vloeistoffase maal de verzadigde dampspanning.
- Pi* = Verzadigde dampspanning van de zuivere component[Pa]
- Pi = Partiële druk van component i [Pa]
- xi = Fractie component i in vloeistoffase [-]
Deze wet vormt samen met de Wet van Dalton de basis voor destillatie berekeningen en samen met de Wet van Henry voor de beschrijving van niet-ideale oplossingen.
