Zilverchloride
Van Wikipedia
| Zilverchloride | |
|---|---|
|
|
|
| Molecuulformule | AgCl |
| Smiles | |
| IUPAC | Zilver[I]chloride |
| Andere namen | chloorargyriet, hoornzilver |
| CAS-nummer | 7783-90-6 |
| EINECS-nummer | |
| EG-nummer | |
| VN-nummer | |
| Beschrijving | witte, naar bleek-rose en paarsblauw verkleurende kristallen |
| Vergelijkbaar met | zilverbromide, zilverjodide |
|
|
|
| Carcinogeen | |
| Hygroscopisch | |
| Risico (R) en veiligheid (S) |
R-zinnen: |
| Omgang | |
| Opslag | licht gevoelig |
| ADR-klasse | |
| MAC-waarde | |
| LD50 (ratten) | mg/kg |
| LD50 (konijnen) | mg/kg |
| MSDS-fiches | |
|
|
|
| Aggregatietoestand | vast |
| Kleur | wit naar rose naar bleek blauwpaars |
| Dichtheid | 5,56 g/cm³ |
| Molmassa | 143,32 g/mol |
| Smeltpunt | 445 °C |
| Kookpunt | 1550 °C |
| Vlampunt | °C |
| Zelfontbrandingstemperatuur | °C |
| Dampdruk | Pa |
|
|
|
| Oplosbaarheid in water | g/L |
| Goed oplosbaar in | |
| Slecht oplosbaar in | water |
| Onoplosbaar in | |
| Dipoolmoment | D |
| Viscositeit | Pa·S |
| Kristalstructuur | |
| ΔfG |
kJ/mol |
| ΔfG |
kJ/mol |
| ΔfG |
kJ/mol |
| ΔfH |
kJ/mol |
| ΔfH |
kJ/mol |
| ΔfH |
kJ/mol |
| S |
J/mol·K |
| S |
J/mol·K |
| S |
J/mol·K |
| C |
J/mol·K |
| Evenwichtsconstanten | |
| Klassieke analyse | |
| Spectra | |
|
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar) |
|
Zilverchloride (AgCl) behoort tot de zilverhalogeniden. Het is een zout dat gevoelig is voor licht (fotolyse) en kan worden gebruikt in de fotografie. Er vormen zich dan druppels van het edele metaal zilver aan het oppervlak van het mineraal. Het wordt daarom ook wel het huilende steentje genoemd.
Andere namen voor Zilverchloride zijn Cerargyriet en chlorargyriet.
Een laagje zilverchloride maakt van de zilverchloride-elektrode een stabiele referentie-elektrode.
Toepassing van AgCl is in een zelfdonkerende Zonnebril als Fototroop
Zilverchloride wordt in de analytische chemie niet vaak bewust gebruikt. De stof ontstaat wel bij veel bepalingen van chloride. Ook tijdens het oplossen van zilvernitraat in kraanwater wordt het gevormd door de concentratie chloride die daarin doorgaans aanwezig is.
