Chlorek magnezu
Z Wikipedii
| Chlorek magnezu | |||
|
|||
| Ogólne informacje | |||
| Nazwa systematyczna | Chlorek magnezu | ||
| Wzór chemiczny | MgCl2 | ||
| Masa molowa | 95,211 g/mol | ||
| Wygląd | białe lub bezbarwne, krystaliczne ciało stałe | ||
| Numer CAS | 7786-30-3 | ||
| Właściwości | |||
| Gęstość i stan skupienia | 2,32 g/cm3 (2 320 kg/m3), ciało stałe | ||
| Rozpuszczalność w wodzie | 54,2 g/100 cm3 (20°C) | ||
| Temperatura topnienia | 714°C (987 K) | ||
| Temperatura wrzenia | 1 412°C (1 685 K) | ||
| Niebezpieczeństwa | |||
 |
|||
| Klasyfikacja UE | Xi - drażniący | ||
| Podobne związki | |||
| Inne aniony | fluorek magnezu bromek magnezu jodek magnezu |
||
| Inne kationy | chlorek wapnia chlorek berylu |
||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||
Chlorek magnezu - związek nieorganiczny, sól o wzorze MgCl2.
[edytuj] Właściwosci:
- silnie higroskopijny
- dobrze rozpuszcza się w wodzie
- z roztworów wodnych wydziela się w postaci heksahydratu MgCl2 · 6H2O o gęstości 1,57 g/cm3, który rozkłada się powyżej 117 °C
[edytuj] Otrzymywanie:
- na skalę techniczną otrzymywany z karnalitu (MgCl2 · KCl · 6H2O)
- przez ogrzewanie MgCl2 · 6H2O w atmosferze gazowego chlorowodoru
- przez działanie kwasem solnym na węglan, wodorotlenek lub tlenek magnezu albo metaliczny magnez.
