Ácido fluorídrico
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Propriedades gerais |
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| Nome | Ácido fluorídrico |
| Fórmula química | HF |
| Cor e aparência | Gás esverdeado; Solução aquosa fumegante, com vapor incolor |
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Propriedades físicas |
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| Massa molecular | 20,01 u |
| Ponto de fusão | 190 K (-83,2 °C) |
| Ponto de ebulição | 292,7 K (19,5 °C) |
| Densidade | 0,714 (ar = 1) |
| Solubilidade | Miscível em água |
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Propriedades termoquímicas |
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| ΔfH0gasoso | -273,30 kJ/mol (gás) |
| ΔfH0liquido | ? kJ/mol |
| ΔfH0solido | ? kJ/mol |
| S0gasoso, 1 bar | 173,78 J/mol·K |
| S0liquido, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
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Advertências |
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| Ingestão | Toxico, pode ser fatal. |
| Inalação | Dispnéia, broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias, queimaduras. |
| Contato com a pele | Pode causar queimaduras severas. |
| Contato com os olhos | Pode provocar lesões permanentes. |
| Maiores informações (em inglês) | [[1]] |
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Unidades SI e condições padrões, exceto onde indicado o contrário |
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Ácido fluorídrico é um ácido do grupo dos Hidrácidos. É um gás esverdeado, de fórmula HF. Sabendo-se que a "força" dos hidrácidos varia de acordo com a eletronegatividade do elemento ligado ao Hidrogênio, pode-se deduzir que o HF é um ácido forte.
Isso porém não ocorre, pois a eletronegatividade do Flúor (4,1), a maior da tabela periódica, atrai o hidrogênio com tanta intensidade que esse quase é incorporado a eletrosfera do mesmo. Sendo assim, o HF é um ácido fraco, que tem como maior propriedade sua facilidade em atacar materiais silicáticos (principalmente o vidro). Por isso o HF só deve ser armazenado em recipientes metálicos ou plásticos.
