Entalpia de formação

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A entalpia de formação ( Δ_fH⁰ ) de um composto químico é a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, na sua forma mais abundante .

A unidade da variação de entalpia no SI é kJ/mol.

Quando a entalpia de formação é omitida na equação química da reação, significa que foi medida na temperatura de 298 K e pressão de 1 atm.

Exemplo: A entalpia de formação da água, formada por hidrogênio e oxigênio, é equivalente a entalpia da reação de hidrogênio diatômico com oxigênio diatômico:

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H_{2 ( g )} + ½ O_{2 ( g )} ==> H₂O_{( l )} Δ_fH⁰ = - 285,5 kJ/mol

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significa que a formação de 1 mol de água ( 6,02 . 10²³ moléculas = 18 gramas ), no estado líquido, a partir das espécies elementares hidrogênio e oxigênio à temperatura de 298 K e 1 atm libera 285,5 kJ/mol de energia calorífica.

A entalpia de formação das espécies químicas elementares, nas mesmas condições, é arbitrada como sendo zero.