Mol

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Se procura o município belga, veja: Mol.

Índice

1 Definição
2 Entidades elementares
3 O plural do nome da unidade mol
4 A relação com a constante de Avogadro
5 O tamanho de um mol
6 REFERÊNCIAS
7 Ver também

[editar] Definição

"Um mol é a quantidade de matéria (quantidade de substância em Portugal) de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os átomos contidos em 0,012 quilogramas de carbono-12."

A definição atual do Mol (nome da unidade no Brasil) ou da Mole (nome da unidade em Portugal), cujo símbolo da unidade para ambos é o mol, foi proposta pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), União Internacional de Física Pura e Aplicada (IUPAP) e pela Organização Internacional para Padronização (ISO), e ratificada pela XIV Conferência Geral de Pesos e Medidas (Resolução 3, 1971), como unidade de base no Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria (substância, em Portugal; ou entidades elementares também significando "partículas"). No Inglês, o nome para a unidade mol é mole.

[editar] Entidades elementares

Ao utilizar o termo mol, deve-se especificar quais são as entidades elementares em questão (átomos, moléculas, íons, etc).

É conveniente especificar quais entidades elementares são essas uma vez que ambigüidades podem ser geradas.

Exemplo:

4,44 mol de moléculas de hidrogênio.

Se fosse escrito apenas 4,44 mol de hidrogênio, seria impossível saber se significa 4,14 mol de átomos ou de moléculas de hidrogênio.

Uma maneira usual e conveniente para contornar possíveis ambigüidades é escrever a fórmula molecular da entidade elementar que está contida pelo mol.

Exemplo:

4,14 mol de H₂; 6,28 × 10^–2 mol de PbO; 3 mol de Fe.

[editar] O plural do nome da unidade mol

Assim como qualquer grandeza, somente o nome de sua unidade aceita o plural. No Brasil, o nome e o símbolo da unidade de medida da grandeza quantidade de matéria são idênticos, isto é: mol e mol, respectivamente. Isto faz com que o plural de mol seja mols. Em Portugal, o nome da unidade é mole, logo, seu plural é moles. Exemplo: três mols de uma substância (Brasil) ou três moles de uma substância (Portugal).

O mol, como símbolo de unidade, não aceita plural (INMETRO). Exemplos: 10,5 m (e não 10,5 ms), 7,2 L (e não 7,2 Ls); 5,0 mol (e não 5,0 mols).

Como nome da unidade, o plural deve ser empregado da seguinte forma:

Brasil: Uma solução contém 3 mols de íons cloreto (semelhante a: A mesa tem 3 metros de largura);

Portugal: Uma solução contém 3 moles de íons cloreto.

[editar] A relação com a constante de Avogadro

O conceito de mol está intimamente ligado à Constante de Avogadro (valor aproximado de 6,022 × 10²³). Exemplos:

1 mol de moléculas de qualquer gás possui 6,022 × 10²³ moléculas deste gás.
1 mol de íons equivale a 6,022 × 10²³ íons.
1 mol de grãos de areia equivale a 6,022 × 10²³ grãos de areia.

Um mol de átomos de qualquer elemento tem a massa de x gramas, onde x é a massa molar da substância, sendo que a massa molar e a massa atômica do elemento são numericamente iguais. Por exemplo:

Massa atómica do cloro = 35,453 u
Massa molar do cloro = 35,453 g/mol

[editar] O tamanho de um mol

Quanto é um mol ?

Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa "porção" ou "quantidade".

Não se deve confundir o conceito de mol com o de molécula. Para evitar esta confusão, deve-se lembrar que mol, refere-se a uma quantidade de entidades elementares (aproximadamente 6,022 × 10²³ entidades) enquanto que molécula, refere-se à partícula mais pequena de uma substância que conserva as propriedades químicas características dessa mesma substância.

Ex.: Um mol de água (ou da substância água) tem aproximadamente 18 g. Imaginando o mundo micro, isso significa dizer que 18 g de água tem 6,022 × 10²³ moléculas de água.

Apesar de ser um número extremamente grande de entidades elementares, um mol de uma substância pode ser algo pequeno. Para a substância água por exemplo, temos que 1 mol de água líquida, é uma quantidade menor que uma colher cheia de chá (algo em torno de 18 mL); Um mol de gás nitrogênio (N₂) inflará um balão com um diâmetro de aproximadamente 30 cm; um mol de açúcar de cana (C₁₂H₂₂O₁₁) tem aproximadamente 340 g. Todas estas quantidades de substâncias citadas, estão contidas em um mol, apresentando portanto, aproximadamente 6,022 × 10²³ moléculas.

[editar] REFERÊNCIAS

IUPAC Compendium of Chemical Terminology, Electronic version, definição de mol. Disponível em: <http://goldbook.iupac.org/M03980.html>. Acesso em 1 mar. 2007.

IUPAC. Glossary of terms in quantities and units in clinical chemistry. Pure & Appl. Chem., v. 68. n.4, p. 957-1000, 1996.

MILLS, Ian; CVITAS, Tomislav; KLAUS, Homann; KALLAY, Nicola; KUCHITSU, Kozo. Quantities, units and symbols in physical chemistry. IUPAC, Blackwell Science Ltda: Oxford, 1993. 2.ed., p. 4. Disponível em: <http://www.iupac.org/publications/books/gbook/index.html>. Acesso em: 1 mar. 2007.