Триоксидифторид
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
|
Для улучшения статьи желательно:
|
Триоксидифторид — иначе фторид озона, O3F2. Представляет собой вязкую и тягучую жидкость яркого кроваво-красного цвета.
Содержание |
[править] Открытие
Триоксидифторид был открыт японскими химиками Аоямой и Сакураба, но в его существовании были большие сомнения и полученное вещество не признавали многие ученые мира до 1959 года, когда Киршенбаум и Гроссе повторили синтез произведенный впервые японцами. После повторения синтеза они продолжили работу и подробно изучили это необыкновенное химическое вещество.
[править] Физические свойства
- Температура плавления: -180°С
- Температура кипения: -169°С
- Температура критическая:
- Температура начала разложения:
- Плотность: 1,8 г/см³ (-169 °C)
- Плотность критическая:
- Теплота образования:
[править] Химические свойства
Триоксидифторид значительно более реакционноспособен нежели фтор, кислород, окись фтора, или их смеси и является одним из наиболее сильных окислителей известных цивилизации. Работа с ним менее опасна чем с озоном так как он не способен к сильной детонации. Его можно быстро испарить, кипятить с обратным холодильником, и подвергать термическому разложению не опасаясь взрыва. При соприкосновении с органическими веществами триоксидифторид мгновенно (со взрывом) воспламеняет их. В смеси с жидким метаном или гидразином при температуре жидкого азота дает смеси способные к сильнейшим взрывам (превышающие по мощи и скорости детонации большинство известных ВВ). С другой стороны с твердым этиловым спиртом не реагирует пока не нагрет. Эта необычность, аномальное поведение и по настоящее время практически не изучена.
[править] Получение
Получение триоксидифторида производится пропусканием мощных электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода взятых в соотношении 3:2 при низкой температуре (температура жидкого азота).
[править] Применение
Основное применение в качестве компонента смеси окислителя. Применение диоксидифторида позволяет значительно увеличить удельный импульс ракеты и повысить ее дальность полета.
[править] Токсичность
 |
Этот раздел статьи ещё не написан. Согласно замыслу одного из участников Википедии, на этом месте должен располагаться специальный раздел. Вы можете помочь проекту, написав этот раздел. |
[править] Литература
- С.Сарнер. Химия ракетных топлив.изд «Мир», Москва, 1969.г.
- Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
