Van der Waals lag
Wikipedia
- Artikelns titel kan av tekniska skäl inte återges korrekt. Den korrekta titeln är van der Waals lag.
van der Waals lag är en generalisering och förbättring av den ideala gaslagen. Lagens formulerades av Johannes van der Waals och tar hänsyn till två faktorer som inte beaktas i den ideala gaslagen:
- Attraktionskraften mellan molekylerna
- Volymen för molekylerna
van der Waals lag ger en bättre beskrivning av en gas vid höga tryck då gasen blir så tät att man måste räkna med gasmolekylernas egenvolym och ta hänsyn till de små attraktiva krafter som råder mellan molekylerna.
van der Waals lag:
- (p + a(n / V)2)(V − nb) = nRT
där
- p = tryck
- V = volym
- n = substansmängd i mol
- R = gaskonstanten (8,3145 J mol-1 K-1)
- T = absolut temperatur i kelvin
- b = volymen för molekylerna
- a = växelverkan mellan molekylerna
