Атомний радіус
Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Атомний радіус для вільного атома визначається розмірами його електронної оболонки і дорівнює середній відстані між ядром атома та найвіддаленішою орбітальною електронною оболонкою атома. Атомний радіус вимірюється в пікометрах або ангстремах.
В молекулах і кристалах атоми мають певний ефективний атомний радіус, який залежить від типу хімічного зв'язку. Для позначення такого атомного радіуса використовують поняття ковалентний радіус, який дорівнює половині відстані між ядрами двох суміжних атомів (які є ковалентно пов'язаними або сусідять в кристалічній решітці) простих речовин.
Для відносних величин атомних радіусів існує їх залежність від номеру хімічного елементу в періодичній таблиці:
- В періодах орбітальні атомні радіуси по мірі збільшення заряду ядра Z монотонно зменшуються по причині росту сили взаємодії зовнішніх електронів з ядром.
- В підгрупах радіуси в основному збільшуються по причині збільшення кількості електронних оболонок.
