Рівняння стану ідеального газу

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Рівн́яння стáну ідеáльного гáзу — формула, що встановлює залежність між тиском, молярним об'ємом і абсолютною температурою ідеального газу. Рівняння має вигляд:

$p\cdot V_\mu = R\cdot T$ , где:

$p$ — тиск,
$V μ$ — молярний об'єм,
$T$ — абсолютна температура,
$R$ — універсальна газова стала.

Так как $V_\mu=\frac{V}{\nu}$ , де $ν$ — кількість речовини, то рівняння можна записати у вигляді:

$\frac{p\cdot V}{T} = \nu\cdot R$

$\frac{p\cdot V}{T} = const$

Останнє рівняння називають об'єднаним газовим законом. З нього випливають закони Бойля—Маріотта, Шарля і Гей—Люссака:

$p = const \Rightarrow \frac{V}{T} = const$ — закон Гей—Люссака

$V = const \Rightarrow \frac{p}{T} = const$ — закон Шарля (другий закон Гей—Люссака)

$T = const \Rightarrow p\cdot V = const$ — закон Бойля—Маріотта

Закон Бойля—Маріотта названий на честь ірландського фізика, хіміка і філософа Роберта Бойля (1627—1691), що відкрив його в 1662, а також на честь французького фізика Едма Маріотта (1620—1684), який відкрив цей закон незалежно від Бойля в 1676 році. Якщо записати $\nu = \frac{m}{\mu}$ , де m — маса, $μ$ — молярна маса, рівняння стану виглядатиме так:

$pV=\frac{m}{\mu}RT$

Ця форма запису має ім’я рівняння (закона) Клапейрона—Менделеєва.

Отримано з http://uk.wikipedia.org../../../%D1%80/%D1%96/%D0%B2/%D0%A0%D1%96%D0%B2%D0%BD%D1%8F%D0%BD%D0%BD%D1%8F_%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D1%83_%D1%96%D0%B4%D0%B5%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE_%D0%B3%D0%B0%D0%B7%D1%83.html

Категорія: Термодинаміка

Рівняння стану ідеального газу

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.

Views

Навігація

Участь

Пошук

Іншими мовами