化学键
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化學鍵是指组成物质的最小微粒间的相互作用力。这最小粒子可以是原子,离子或者分子.化學反應的過程就是舊的化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程；跟價電子與電子組態有很大的關係。
化学键有强弱之分. 强的化学键包括离子键,金属键和原子键(共价键) 弱的化学键往往出现在分子之间,它会影响物质的物理性质,如熔点,沸点.在高分子中它作为分子内部的力出现.
簡單來說離子鍵，是兩個原子間之電負度相差極大時——一般是金屬與非金屬，例如：氯與鈉——，當他們要結合成分子時，電負度大的氯會從電負度小的鈉搶走一顆電子，以符合八隅體。之後氯會帶負一價的方式存在，而鈉則以正一價的方式存在，兩者再以庫輪靜電力因正負相吸而結合在一起。因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式，而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
共價鍵則是兩個電負度相近的原子，例如兩個氧，互相共用其外圍電子以符合八隅體的鍵結方式，因此也有人說這是非金屬元素間的結合方式。而共價鍵有鍵角及方向的限制，因此不能隨意延伸，也就是有分子結構。
金屬鍵則是金屬原子間的鍵結方式，金屬陽離子透過與帶負電的電子（雲）海間的庫輪靜電力，金屬原子間共用遊走於空價軌域的電子（雲）海，而結合成穩定態，因此金屬鍵可以無限延伸，並無分子結構。
