滴定

滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。滴定最基本的公式为：

其中c为溶液浓度，V为溶液体积，ν为反应方程式中的系数。

[编辑] 原理

滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不容许的。

在两种溶液的滴定中，未知浓度的溶液装在滴定管里，已知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。

反应停止时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度。

根据反应类型的不同，滴定分为以下种类：

主条目：指示剂

滴定反应需要灵敏的指示剂来指示反应的完成。指示剂在反应完成时，会迅速变成另一种颜色。这样实验者就可以根据指示剂的变色来确定反应的终止。

中和滴定的指示剂是有机弱酸或弱碱，它们的变色范围在等电点附近。如弱酸的变色（以HIn代表）：

指示剂一般有两种形态，两种形态呈现不同的颜色。指示剂在变色范围内呈现过渡色。有的指示剂有三种不同颜色的形态。

NaOH滴入HCl的滴定曲线，在pH=7附近发生突跃。横轴是NaOH体积，纵轴是pH值。

由于在变色范围时会发生“突跃”现象，颜色会变得很迅速，只要1滴溶液就可以让指示剂完全变色，因此选择指示剂时，只需让反应完成时的pH值落在突跃范围内即可，不必苛求准确。

其他种类滴定的指示剂一般是与某种反应物有灵敏反应的物质。当反应物消耗完毕时，指示剂就会变色。甚至有些反应物也可以作为指示剂，如高锰酸钾。

滴定操作需要用到一种专门的仪器：滴定管。滴定管很细，因此读数也较精确，最小刻度为0.1mL，读数还要估读一位(0.01mL)。

滴定管分酸式和碱式两种。酸式滴定管用玻璃活塞控制液体的流出，碱式滴定管用一段橡胶里的玻璃珠控制。因此，能腐蚀玻璃的碱性物质不能装在酸式滴定管里，能腐蚀橡胶的强氧化性物质也不能装在碱式滴定管里。

由于滴定要求极准确，所以滴定管及其下方的锥形瓶都要求清洁，在滴定前都要用肥皂水、自来水、蒸馏水各洗三遍。由于滴定管还有浓度要求，所以清洗之后还要润洗滴定管，用待测溶液润洗三遍。

滴定之前，先检查滴定管。先要打开活塞放液，赶尽管下部的空气泡。放液后要保证液面在“0”刻度以下（滴定管的0刻度在最上），这样可以读出滴定前的刻度。

在锥形瓶被滴溶液中滴入几滴指示剂。按照实验规程，滴定管中的液体要逐滴滴下，每滴一滴都要振荡锥形瓶。然而在实际操作中，一些熟练的实验员可以先很快地放液，在接近变色点时停止，改为逐滴滴下，这样节省不少时间。

当指示剂变色时，停止放液，读出滴定管读数。前后两个读数相减即为用去溶液体积。