Вода

от Уикипедия, свободната енциклопедия

Тази статия се нуждае от подобрение.

Необходимо е: препратки. Ако желаете да помогнете на Уикипедия, просто щракнете на редактиране и нанесете нужните корекции.

За реката, на която е разположен град Воден в Гърция, вижте Вода.

Вода (Н₂O)
Молекулата на водата
Наименование	Вода (Н₂O)
Емпирична Формула	Н₂O
Плътност	998,2 кг/м³ (при 20 °C)
T на топене	0 °C
T на кипене	100 °C
Молекулна маса	18,01528 u
Топлопроводимост	0,56 W/m·°C (при 0 °C)
Специфична топлоемкост	4200 J/(kg·°C)
Динамичен вискозитет	0,00101 Pa/s (при 20 °C)
Кинематичен вискозитет	1,1012.10^-6 m²/s (при 20 °C)

Водата е съединение на водорода и кислорода. При стайни условия представлява прозрачна, безцветна течност без вкус и мирис.

Водата е един от често срещаните материали на Земята. Тя съществува в различни форми, като морета, дъжд и реки: тя непрекъснато се движи в цикъл на изпарение, валежи и оттичане.

Всички земни форми на живот се нуждаят от вода. Хората консумират „питейна вода“, вода, съвместима с техния метаболизъм.

[редактиране] Особености на водата

Интересна особеност на водата е това, че при нагряване от 0 до 4 °С водата се свива. Поради това рибите не умират през зимaтa: ако температурата падне под 4 °С, по-студената вода, имаща по-малка плътност, остава отгоре и там замръзва, а под леда температурата остава положителна.

Водата има и други особености: Висока температура и голяма специфична топлина на топене и кипене, в сравнение с другите хидрати с подобна молекулна маса. В течно състояние има голяма топлоемкост и вискозитет. За разлика от другите вещества, при замръзване водата се разширява.

Чистата дестилирана вода е добър изолатор. Но, водата е отличен разтворител и затова винаги в нея има нещо разтворено, поради което тя провежда ток.

[редактиране] Химични свойства

Водата е добър разтворител благодарение на полярността си. Когато йонно или полярно вещество се постави във вода, то бива заобиколено от водни молекули. Относително малкия размер на водните молекули обикновенно позволява една молекула разтворено вещество да бъде обградена от голям брой водни молекули. Отчасти негативно заредените неполярни краища на водната молекула се привличат с положително заредените компоненти на разтвореното вещество, и обратно за положително заредените неполярни краища.

Основно йонни и полярни вещества като , алкохоли и соли са сравнително разтворими във вода, а неполярни вещества като мазнини и масла - не са. Неполярните молекули не се разделят във вода, защото за водните молекули енергетически е по-изгодно да се свържат посредством водородни връзки помежду си, отколкото с неполярните молекули.

Пример за йонно разтворено вещество е готварската сол. Содиевия хлорид се разпада на Натриеви катиони и Хлоридни аниони, всеки заобиколен от водни молекули. Тогава йоните лесно преминават от кристалната си решетка в разтвор. Пример за молекулно разтворено вещество е обикновената захар. Полюсите на водната молекула създават водородни връзки с полярните региони на захарната молекула, преминавайки по този начин в разтвор.

Разтварящите свойства на водата са жизнено важни в биологията, защото много биохимични реакции, като тези в цитоплазмата и кръвта се осъществяват единствено във водни разтвори.