Oxidationstrin

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi

Et oxidationstrin er en måde at holde regnskab med et grundstofs elektroner. Det svarer til den ladning et grundstof ville have hvis alle dets ligander blev fjernet. Det benyttes især ifb. med afstemmelse af Redox ligninger.

[redigér] Regler for tildeling af oxidationstrin

1. Et frit grundstof har oxidationstrinnet 0.
2. For en monoatomisk ion er oxidationstrinnet lig med dets ladning.
3. Summen af alle elementers oxidationstrin i en forbindelse, er lig med forbindelsens nettoladning.
4. I forbindelser har:
   • Hydrogen oxidationstrinnet +1
   • Fluor oxidationstrinnet -1
   • Oxygen oxidationstrinnet -2
5. Alkalimetaller har oxidationstrinnet +1 i næsten alle sine forbindelser.
6. Alkali Jord metallerne har oxidationstrinnet +2 i næsten alle sine forbindelser.
7. Halogenerne har oxidationstrinnene -1, medmindre de er bundet direkte til oxygen eller et andet halogen

Undtagelser

1. Hydrogen, Fluor og Oxygen har oxidationstrin 0 som frie elementer(Regel 1.)
2. Hydrogen har oxidationstrin -1 i metalhydrider (eks. NaH)
3. Oxygen har oxidationstrin -1 i peroxider (eks. hydrogenperoxid: H2O2) og +2 i oxygendifluorid (OF₂)

[redigér] Eksempler

Cr(OH)₃

Her har Oxygen oxidationstrinnet -2(der er ingen O-O bindinger, eller binding til fluor)

H har oxidationstrinnet +1 da det er bundet til oxygen.

Derfor har de 3 OH ligander oxidationstrinnet -1*3=-3

Da den samlede ladning er 0 må Chrom have oxidationstrinnet +3

[redigér] Eksterne henvisninger

• "Oxidation state" fra IUPAC Gold Book (PDF-fil)