Termodynamikkens 1. lov

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi

Termodynamikkens 1. lov handler om energiens konstans. Det er et grundlæggende princip i mekanikken og også - mere generelt - i fysikken. I termodynamikken bruges loven til at give en præcis definition på varme:

Den varme, som strømmer ind i et system, er lig med forøgelsen af systemets indre energimængde minus det arbejde, som udføres af systemet. Med andre ord: energi kan omdannes fra én form til en anden, men den kan ikke skabes eller ødelægges. Eller sagt i jævne ord:

"Man kan ikke få mere ud, end man lægger ind."

[redigér] Matematisk beskrivelse af første hovedsætning

Til beskrivelse af den indre energi i et vilkårligt legeme har man fundet frem til følgende empiriske lov, som ikke kan bevises, men som har vist sig at passe på alle tænkelige og utænkelige forsøg:

dU = dQ − dW

• dU er den infinitesimale ændring i den indre energi
• dQ er ændringen i mængden af den tilførte varme (bemærk at varme ikke er det samme som temperatur)
• dW er ændringen i mængden af det tilførte arbejde

Måden hvorpå man udregner dQ samt dW varierer alt efter hvilken delproces der er tale om.

Maskiner der strider mod dette, og rent faktisk bruger mindre energi end de bliver tilsat, kaldes evighedsmaskiner af første art, da de bryder med første hovedsætning.