Ammoniumcarbamat
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Strukturformel der Ionen | ||
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Allgemeines | ||
Name | Ammoniumcarbamat | |
Andere Namen | - | |
Summenformel | CH6N2O2 | |
CAS-Nummer | 1111-78-0 | |
Kurzbeschreibung | farbloser Feststoff | |
Eigenschaften | ||
Molmasse | 78,07 g/mol | |
Aggregatzustand | fest | |
Dichte | ? g/cm³ | |
Schmelzpunkt | ? °C | |
Siedepunkt | ? °C | |
Dampfdruck | ? Pa (x °C) | |
Löslichkeit | gut in Wasser | |
Sicherheitshinweise | ||
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R- und S-Sätze | R: ? S: 22-24/25 |
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MAK | ? | |
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Ammoniumcarbamat H2NCOONH4, ist das Ammoniumsalz der Carbaminsäure, die in freiem Zustand nicht bekannt ist. Es ist ein Nebenbestandteil von Hirschhornsalz.
[Bearbeiten] Eigenschaften
Ammoniumcarbamat bildet ein farbloses Kristallpulver, das sich in Wasser gut (zu 790 g/l) löst, durch Zugabe von Ammoniakgas wird die Löslichkeit sogar noch erhöht. Ab 35 °C teilweise, vollständig oberhalb von 60 °C hydrolysiert Ammoniumcarbamat in wässriger Lösung unter Bildung von Ammoniumcarbonat, das wiederum in Ammoniak und Kohlendioxid zerfallen kann. Beim Erhitzen in einem geschlossenen System wandelt sich bei Temperaturen oberhalb von 130 °C das Salz allmählich zu Harnstoff um. Die Umwandlungsgeschwindigkeit nimmt mit steigender Temperatur stark zu, wobei das gebildete Wasser katalytisch wirkt.
[Bearbeiten] Synthese
Ammoniumcarbamat entsteht durch direkte Reaktion von Ammoniakgas und CO2 im Volumenverhältnis 2:1 unter Ausschluss von Wasser.
[Bearbeiten] Verwendung
Ammoniumcarbamat wird in der Kosmetikindustrie und bei der Herstellung von Schädlingsbekämpfungsmitteln verwendet, es ist auch eine wichtige Zwischenstufe bei der Herstellung von Harnstoff. Weitere Verwendung findet es als Reinigungs-, Beiz- und Neutralisationsmittel, sowie in dem oben erwähntem Hirschhornsalz zum Backen. In Deutschland beträgt die Direktproduktion von Ammoniumcarbamat wegen der geringen Nachfrage lediglich rund 1000 t/a.