Natriumhyperoxid
aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
| Strukturformel | |||
|---|---|---|---|
| Allgemeines | |||
| Name | Natriumhyperoxid | ||
| Andere Namen | Natriumdioxid, Natriumsuperoxid | ||
| Summenformel | NaO2 | ||
| CAS-Nummer | 12034-12-7 | ||
| Kurzbeschreibung | reaktionsfreudiges Oxid, gelbes kristallines Pulver | ||
| Eigenschaften | |||
| Molmasse | 54.989 g/mol | ||
| Aggregatzustand | fest | ||
| Dichte | 2,2 g/cm³ | ||
| Schmelzpunkt | 552 °C | ||
| Siedepunkt | (Zersetzt sich bei höherer Temperatur) °C | ||
| Dampfdruck | - Pa (x °C) | ||
| Löslichkeit | - | ||
| Sicherheitshinweise | |||
|
|||
| R- und S-Sätze | R: 35 S: 1/2-26-37/39-45 |
||
| MAK | - | ||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||
Natriumhyperoxid ist eine Chemische Verbindung mit der Formel NaO2.
Sie entsteht bei der Verbrennung von Natrium bei hohen Temperaturen und Drücken (z.B. bei Eintritt von Meteoriten in die Erdatmosphäre) und kommt in einigen Mineralien vor.
Natriumhyperoxid zersetzt sich bei Kontakt mit Wasser (Hydrolyse) zu Natriumhydroxid und Sauerstoff und/oder Wasserstoffperoxid
- NaO2 + H2O -> NaOH + O2
- 2 NaO2 + 2 H2O -> 2 NaOH + H2O2 + O2
Eine Besonderheit von Natriumhyperoxid ist, dass es in drei verschiedenen Kristallstrukturen auftaucht (Trimorph): Unter -77 °C Markasitstruktur (ähnlich wie FeS2), über -77°C bis -50°C Pyritstruktur und über -50 °C ähnlich wie Kochsalz (NaCl).
siehe auch: Natriumoxid, Natriumperoxid, Hyperoxid
[Bearbeiten] Wiki/Weblinks
http://anorganik.chemie.uni-siegen.de/lehre/ac1/alkalimetallsauerstoff.htm
