Pyrit

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Pyrit
Handstück mit ineinander verwachsenen Kristallen 11 cm lang
Chemismus	FeS₂
Mineralklasse	Sulfide II/D.17-30 (nach Strunz) 2.12.1.1 (nach Dana)
Kristallsystem	kubisch
Kristallklasse	disdodekaedrisch, $2/m\bar{3}$
Farbe	kupfer- bis goldgelb
Strichfarbe	grün- bis bläulichschwarz
Mohshärte	6 bis 6,5
Dichte (g/cm³)	4,95 bis 5,2
Glanz	metallisch
Transparenz	undurchsichtig
Bruch	muschelig, spröde
Spaltbarkeit	{001} undeutlich
Habitus	würfelig, z.T. oktaedrisch und pentagondodekedrisch
Häufige Kristallflächen
Zwillingsbildung	Durchdringunszwillinge, Zwillingsache [001]
Kristalloptik
Brechzahl
Doppelbrechung (optische Orientierung)
Pleochroismus
Winkel/Dispersion der optischen Achsen	2v_z ~
Weitere Eigenschaften
Phasenumwandlungen
Schmelzpunkt	742 °C
Chemisches Verhalten	Pyrit-Pulver löslich in Salpetersäure
Ähnliche Minerale
Radioaktivität	nicht radioaktiv
Magnetismus	magnetisch durch Erhitzen
Besondere Kennzeichen	Streifung auf Würfelflächen

Pyrit ist ein Mineral mit der chemischen Formel FeS₂ und gehört zur Mineralklasse der Sulfide. Das Anion ist allerdings kein normales Sulfid-Ion, sondern ein Disulfid-Ion S₂²⁻, das strukturell dem Peroxid-Ion entspricht. Synonym für Pyrit ist Schwefelkies, der chemische Name ist Eisen(II)-disulfid. Es kristallisiert im kubischen Kristallsystem und hat eine Härte von 6 bis 6,5. Idiomorphe Kristalle, das sind Kristalle mit vollständiger Ausbildung der Eigengestalt, haben meist die Form von Würfeln oder Pentagondodekaedern. Auch Oktaeder und Disdodekaeder sind verbreitet, sowie Kombinationen zwischen diesen Formen.

Sein metallischer Glanz und seine goldene Farbe brachten dem Pyrit den Beinamen Katzengold ein, der sich von dem Wort „Ketzer“ ableitet. Eine weitere Bezeichnung ist auch Narrengold. Anders als echtes Gold ist Pyrit aber nicht formbar und wesentlich härter als das Edelmetall. Allerdings enthält Pyrit kleine Mengen Gold, die es zu einem wirtschaftlich abbaubaren Golderz machen können.

[Bearbeiten] Vorkommen

Pyrit ist bei weitem das meistverbreitete Sulfidmineral, er ist Bestandteil der meisten Sulfidlagerstätten und Beimineral der meisten mafischen Gesteine. Auch in Hydrothermaladern, wo es durch Kristallisierung eisensulfidhaltiger Lösungen entstehen kann, findet es sich. Die Weichteile von Tieren werden in stagnierenden sauerstofffreien schlammigen Milieus oft durch Pyrit ersetzt, so dass Pyrit auch in Sedimentgesteinen auftritt. Schwefelreduzierende Bakterien sind hier für die Ablagerung kleinster Kristalle verantwortlich, die sich dann bei Verdichtung der Ablagerungen zu Gestein wandeln. Bei stärkerer Kompaktifizierung kann Pyrit zu größeren Kristallen wachsen und sogar Muschelschalen oder Knochen ersetzen. An der Erdoberfläche oxidierenden Bedingungen ausgesetzt verwittert Pyrit über mehrere Zwischenstufen zu Eisenoxidhydrat (Limonit oder Brauneisenerz) FeO.OH.

Schließlich kommt Pyrit auch in Braun- und Steinkohle sowie in sauerstofffreien Grundwasserleitern vor. Er ist in dieser Umgebung meist schlecht kristallisiert und sehr oxidationsempfindlich - die beiden nachstehenden Bilder geben davon einen Eindruck. Im zweiten der genannten Bilder ist framboidaler Pyrit zu erkennen; der Name leitet sich von dem französischen Wort framboise für „Himbeere“ ab und spielt auf die kugelige Gestalt des Pyritüberzugs an.

Pyrit als „Muschelabdruck“ auf fossilem organischem Sedimentmaterial, sauerstofffreier Grundwasserleiter, Tiefe: 17,5 m, Bildbreite: 23 mm

Framboidaler Pyrit auf fossilem Holz aus einem sauerstofffreien Grundwasserleiter, Bildbreite: 2,5 mm

[Bearbeiten] Bedeutung als Rohstoff

Wirtschaftlich wird Pyrit zur Gewinnung von Schwefelsäure abgebaut, gelegentlich auch zur Goldgewinnung.

Der bei der Schwefelsäuregewinnung übrigbleibende Rückstand, das Purpurerz (Fe₂O₃) wird in Hochöfen zu Eisen verarbeitet. Bei Kupferanteilen über 0,5 Prozent wird auch Kupfer gewonnen.

Bis 1992 lag eine der wichtigsten großbetrieblich ausgebeuteten Vorkommen in Deutschland bei Meggen im Sauerland.

[Bearbeiten] Bedeutung für die Umwelt

Der in Braunkohle und Steinkohle enthaltene Pyrit und andere Schwefelverbindungen geben im Verbrennungsprozess den enthaltenen Schwefel als Schwefeldioxid (SO₂) an die Rauchgase ab. Wenn dieses Gas in die Atmosphäre gelangt, bildet sich in Wassertröpfchen schweflige Säure, die wesentlich zum Entstehen des „sauren Regens“ beiträgt. Durch Maßnahmen der Rauchgasentschwefelung kann das Schwefeldioxid heute weitgehend zurückgehalten werden.

Auch der in grundwasserführenden Schichten enthaltene Pyrit kann oxidiert werden. Eine große Bedeutung hat die Oxidation des Pyrits durch Nitrat beziehungsweise die „Denitrifikation“ durch Pyrit. Bei dieser Reaktion gibt das Nitrat (NO₃^-) seinen Sauerstoff an den Schwefel des Pyrits ab. Es entsteht Stickstoff (N₂) und Sulfat (SO₄^2-). In den Wassergewinnungsgebieten der Stadtwerke Hannover AG werden auf diese Weise jährlich größenordnungsmäßig 1000 Tonnen Pyrit umgesetzt.

Da nach der Trinkwasserverordnung der Grenzwert für Nitrat mit 50 mg/l niedriger ist als der für Sulfat mit 240 mg/l, bedeutet die Denitrifikation durch Pyrit im Hinblick auf die Einhaltung des Nitratgrenzwertes eine Entlastung. Das im Pyrit enthaltene Eisen und andere metallische Begleitelemente wie Mangan oder Nickel können teilweise in das Wasser übertreten und müssen bei der Trinkwasseraufbereitung eliminiert werden.

[Bearbeiten] Geschichte

Der Name Pyrit stammt aus dem griechischen πυρ pyr für Feuer: Mit einem harten Feuerstein lassen sich Pyrit-Splitter abschlagen, die sich entzünden und verbrennen:

$\mathrm{2\ FeS_2 + 5\ O_2 \longrightarrow 2\ FeO + 4\ SO_2}$