Ατομικός πυρήνας
Από τη Βικιπαίδεια, την ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Ο πυρήνας ενός ατόμου είναι μία πολύ μικρή περιοχή με μεγάλη πυκνότητα στο κέντρο του, η οποία αποτελείται από θετικά φορτισμένα πρωτόνια και ηλεκτρικά ουδέτερα νετρόνια. Ο πυρήνας μαζί με τα (αρνητικά φορτισμένα) ηλεκτρόνια που περιφέρονται γύρω του σχηματίζουν το άτομο. Όταν ένα άτομο είναι στο σύνολό του ηλεκτρικά ουδέτερο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων του είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων του πυρήνα.
Το μέγεθος του πυρήνα είναι πολύ μικρότερο (περιπου 10.000 φορές) από το μέγεθος του ατόμου, αλλά σχεδόν όλη η μάζα του ατόμου είναι συγκεντρωμένη στον πυρήνα, καθώς τα ηλεκτρόνια είναι πολύ πιο ελαφριά από τα πρωτόνια και τα νετρόνια (περίπου 1.800 φορές). Οι πυρήνες δεν συμμετέχουν ενεργά στις χημικές αντιδράσεις, οι οποίες καθορίζονται από τα ηλεκτρόνια, εντούτοις, η έλξη των ηλεκτρονίων από τους πυρήνες των ατόμων παίζει καταλυτικό ρόλο στην πραγματοποίησή τους. Πέραν τούτου, υπάρχουν άλλου είδους αντιδράσεις οι οποίες αλλάζουν την κατάσταση των πυρήνων, γνωστές ως πυρηνικές αντιδράσεις.
[Επεξεργασία] Σύσταση
Οι ατομικοί πυρήνες αποτελούνται από πρώτόνια και νετρόνια, τα οποία με τη σειρά τους αποτελούνται από τα υποατομικά θεμελιώδη σωματίδια γνωστά ωςκουάρκς.
[Επεξεργασία] Ισότοπα
Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα κάθε ατόμου καθορίζει το χημικό στοιχείο στο οποίο ανήκει το άτομο (π.χ. υδρογόνο,οξυγόνο, κτλ.). Ο αριθμός των νετρονίων καθορίζει το ισότοπο του στοιχείου. Π.χ. ο συνήθης πυρήνας του οξυγόνου αποτελείται απο 8 πρωτόνια και 8 νετρόνια. Υπάρχουν όμως στη φύση και πυρήνες οξυγόνου και 8 πρωτόνια και 7 νετρόνια. Πρόκειται για 2 διαφορετικά ισότοπα του οξυγόνου, που ονομάζονται οξυγόνο-16 και οξυγόνο-15 αντίστοιχα.
Τα διαφορετικά ισότοπα ενός στοιχείου έχουν πολύ παρόμοιες χημικές ιδιότητες, καθώς οι χημικές αντιδράσεις καθορίζονται από τα ηλεκτρόνια.
