Óxido
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Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de nitrógeno, NO2. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. También son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo el anhídrido carbónico:
Los óxidos se pueden sintetizar normalmente directamente mediante procesos de oxidación, por ejemplo, con magnesio:
-
- 2Mg + O2 → 2 MgO.
O bien con fósforo:
-
- P4 + 5O2 → 2 P2O5
[editar] Nombre de los óxidos
Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el óxido. Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetróxido; y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.
Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.
[editar] Tipos de óxidos
Los óxidos de elementos más electropositivos tienden a ser básicos. Se llaman anhídridos básicos; agregando agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo, el óxido del sodio es básico; cuando está hidratado, forma el hidróxido de sodio.
Los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se llaman anhídridos ácidos; agregando agua, forman oxácidos. Por ejemplo, el heptóxido de dicloro es ácido; el ácido perclórico es una forma hidratada.
Algunos óxidos pueden actuar como ácido y base, en distintos tiempos. Son anfóteros. Un ejemplo es óxido de aluminio. Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.
Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecibles como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es el óxido del cobre (II) y no el óxido del cobre (I). Otra excepción es el fluoruro que no existe, como esperado, como F2O7 sino como OF2 con --la menos prioridad dada elemento electronegativo--. [1] El pentoxido de fósforo, la tercera excepción, no es representado correctamente por la fórmula química P2O5 sino por P4O10.
además los oxidos tiene un característica que los hace únicos. estos son capaces de crear plutonio cuando se unen con más de uno.
