Ion

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Para otros usos de este término, véase Ion WM.

Tabla de contenidos 1 Definición 2 Energía de Ionización 3 Clases de iones 3.1 Aniones 3.2 Otros iones 3.3 Plasma 4 Algunas aplicaciones de los iones 5 Iones frecuentes 5.1 Notas

[editar] Definición

Tanto en química como en física, se define al ion como una especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización. También suele llamársele molécula libre.

Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

El termino "ion" proviene del griego ion, participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va".

"Anión" y "catión" significan:

Anión:"El que va hacia arriba, tienden a recibir electrones".

Catión:"El que va hacia abajo tienden a ceder electrones".

"Ánodo" y "cátodo" son:

Ánodo:"El camino hacia arriba".

Cátodo:"El camino hacia abajo".

(odos: camino, vía).

[editar] Energía de Ionización

La energía necesaria para separar completamente el electrón más débilmente unido de la corteza electrónica de un átomo, en su estado fundamental, y de tal manera que en el electrón arrancado no quede ninguna energía residual (ni potencial ni cinética) se denomina primera energía de ionización y el potencial eléctrico equivalente (es decir, la energía dividida por la carga de un único electrón) se conoce como el potencial de ionización. Estos términos también se emplean para describir la ionización de las moléculas y los sólidos, pero los valores no son constantes debido a que la ionización puede estar afectada por factores como: la temperatura, la química y la geometría superficial.

Las unidades del sistema internacional, (SI para la energía de ionización son los J/mol, aunque se usan con más frecuencia los KJ/mol, cuando se refiere a cantidades molares y eV (electrón-voltio) cuando se refiere a átomos individuales.

[editar] Clases de iones

[editar] Aniones

En los iones negativos, aniones, cada electrón, del átomo originalmente neutro, está fuertemente retenido por la carga positiva del núcleo. Al contrario que los otros electrones del átomo, en los iones negativos, el electrón adicional no está vinculado al núcleo por fuerzas de Coulomb, lo está por la polarización del átomo neutro. Debido al corto rango de esta interacción, los iones negativos no presentan series de Rydberg,^[1] pero sólo unos pocos, de los que hay, son estados excitados asociados.

[editar] Otros iones

• Dianión: un dianión es una especie que tiene dos cargas negativas sobre ella. Por ejemplo: el dianión del pentaleno es aromático.

• Zwitterion: Un Zwitterion es un ion con una carga neta igual a cero pero que presenta dos cargas aisladas sobre la misma especie, una negativa y otra negativa.

• Radicales ionicos: Son iones que contiene un número irregular de electrones y presentan una fuerte inestabilidad y reactividad.

[editar] Plasma

Se denomina así a un fluido gaseoso de iones. Incluso, se puede hablar de plasma en muestras de gas corriente que contengan una proporción apreciable de partículas cargadas. Se puede considerar a un plasma como un nuevo estado de la materia, (a parte de los estados sólido, líquido y gaseoso), concretamente el cuarto estado de la materia, puesto que sus propiedades son muy distintas a los estados usuales. Los plasmas de los cuerpos estelares contienen, de manera predominante, una mezcla de electrones y protones, estimándose que su proporción es del 99,9% del universo visible. ^[2]

[editar] Algunas aplicaciones de los iones

Los iones son esenciales para la vida. Los iones sodio, potasio, calcio y otros, juegan un papel esencial en la biología celular de los organismos vivos, en particular en las membranas celulares. Hay multitud de aplicaciones basadas en el uso de iones y cada día se descubren más. Desde detectores de humo a motores iónicos. Los iones inorgánicos disueltos son un componente de los sólidos (sólidos totales disueltos) presentes en el agua e indican la calidad de esta.

[editar] Iones frecuentes

Cationes Frecuentes Nombre Común Fórmula Nombre Tradicional Cationes Simples Aluminio Al3+ Bario Ba2+ Berilio Be2+ Cesio Cs+ Calcio Ca2+ Cromo(II) Cr2+ Cromoso Cromo(III) Cr3+ Crómico Cromo(VI) Cr6+ Cromato Cobalto(II) Co2+ Cobaltoso Cobalto(III) Co3+ Cobáltico Cobre(I) Cu+ Cuproso Cobre(II) Cu2+ Cúprico Galio Ga3+ Helio He2+ (partícula α) Hidrógeno H+ (Protón) Hierro(II) Fe2+ Férrico Iron(III) Fe3+ Ferric Plomo(II) Pb2+ Plumboso Plomo(IV) Pb4+ Plúmbico Litio Li+ Mg2+ Manganeso(II) Mn2+ Manganoso Manganeso(III) Mn3+ Mangánico Manganeso(IV) Mn4+ Manganyl Manganeso(VII) Mn7+ Mercurio(II) Hg2+ Mercúrico Niquel(II) Ni2+ Niqueloso Niquel(III) Ni3+ Niquélico Potasio K+ Plata Ag+ Sodio Na+ Estroncio Sr2+ Titanio(II) Sn2+ Titanoso Titanio(IV) Sn4+ Titánico Cinc Zn2+ Cationes Poliatómicos Amonio NH4+ Hidronio H3O+ Nitronio NO2+ Mercurio(I) Hg22+ Mercurioso

Aniones Frecuentes Formal Name Fórmula Alt. Name Aniones simples Arseniuro As3− Azida N3− Bromuro Br− Cloruro Cl− Fluoruro F− Hidruro H− Yoduro I− Nitruro N3− Óxido O2− Fosfuro P3− Sulfuro S2− Peróxido O22− Oxoaniones Arseniato AsO43− Arsenito AsO33− Borato BO33− Bromato BrO3− Hipobromito BrO− Carbonato CO32− Hidrógeno Carbonato HCO3− Bicarbonato Clorato ClO3− Perclorato ClO4− Clorito ClO2− Hipoclorito ClO− Cromato CrO42− Dicromato Cr2O72− Yodato IO3− Nitrato NO3− Nitrito NO2− Fosfato PO43− Hidrógeno Fosfato HPO42− Dihidrógeno Fosfato H2PO4− Permanganato MnO4− Posfito PO33− Sulfato SO42− Tiosulfato S2O32− Hidrógeno Sulfato HSO4− Bisulfato Sulfito SO32− Hidrógeno Sulfito HSO3− Bisulfito Aniones de Acidos Orgánicos Acetato C2H3O2− Formiato HCO2− Oxalato C2O42− Hidrógeno Oxalato HC2O4− Bioxalato Otros Aniones Hidrógeno Sulfuro HS− Bisulfuro Teleruro Te2− Amiduro NH2− Cianato OCN− Tiocianato SCN− Cianuro CN− Hidróxido OH−

[editar] Notas